Question

下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素．

（1）Y的負離子Y^-的核外電子排布式為

 

；
（2）C的基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式為

 

；
（3）B的基態(tài)原子中核外電子占據(jù)

 

種能量不同的原子軌道；
（4）X與D原子結(jié)合形成的XD₄^2-離子的中心原子雜化類型為

 

雜化，空間構(gòu)型為

 

．
（5）W元素的基態(tài)原子價電子排布為

 

，位于元素周期表

 

族；
（6）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是

 

（用元素符號表示）
（7）化合物B₃C₄晶體中，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大的原因是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為Na、X為S、Y為Cl、Z為Fe、W為Cu．
（1）Cl^-的核外電子數(shù)為18，根據(jù)能量最低原理書寫其核外電子排布式；
（2）C的基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p³，結(jié)合核外電子排布規(guī)律畫出其軌道表示式；
（3）B原子核外電子排布為1s²2s²2p²；
（4）計算SO₄^2-離子的中心原子S原子價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)，確定雜化方式及空間構(gòu)型；
（5）W為Cu元素，核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理書寫其價電子排布式，確定其在周期表中位置；
（6）同周期自左而右電負性增大；
（7）都屬于原子晶體，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，硬度越大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為Na、X為S、Y為Cl、Z為Fe、W為Cu．
（1）Cl^-的核外電子數(shù)為18，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）C的基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p³，由核外電子排布規(guī)律，可知其軌道表示式為：，
故答案為：；
（3）B原子核外電子排布為1s²2s²2p²，1s、2s、2p能級能量不同，故有3種能量不同的原子軌道，
故答案為：3；
（4）SO₄^2-離子的中心原子S原子孤電子對數(shù)=

6+2-4×2

2

=0、價層電子對數(shù)=4+0=4，故S原子采取sp³雜化，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：sp³；正四面體；
（5）W為Cu元素，核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，其價電子排布式為3d¹⁰4s¹，處于周期表中第四周期ⅠB族；故答案為：3d¹⁰4s¹；ⅠB；
（6）同周期自左而右電負性增大，故電負性：O＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；
（7）都屬于原子晶體，C-N鍵的鍵長比C-C鍵短、C-N鍵的鍵能大，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，硬度越大，故N₃C₄D的硬度比金剛石大，故答案為：C-N鍵的鍵長比C-C鍵短、C-N鍵的鍵能大．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)、電負性、晶體類型與性質(zhì)等，難度中等，注意掌握物質(zhì)熔沸點、硬度比較．