Question

13．電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．請回答：
放電時氧化銀電極上的反應式為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；隨著電極反應的進行，鋅極區(qū)域的pH減小填“增大”、“不變”、“減小”）；當 6.5g Zn 完全溶解時，電子轉移了0.2 mol．

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應式Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag知，失電子的物質作負極，得電子的物質作正極，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化，根據(jù)關系式計算電子轉移的物質的量．

解答 解：電池反應式Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag中，較活潑的金屬鋅作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，氧化銀得電子發(fā)生還原反應，所以氧化銀作正極，正極的反應為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；原電池放電時，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氧化鋅和水，電極反應為電極反應式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，所以負極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值減小；當有6.5g鋅溶解時，轉移電子物質的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$×2=0.2mol，
故答案為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；減�。�0.2．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池正負極的判斷方法、外電路中電子的流向、電極附近離子濃度的變化導致溶液pH值的變化即可解答本題．