【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能得出相應(yīng)結(jié)論的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】試題分析:A.NaOH和CoCl2能直接反應(yīng)生成Co(OH)2,無法判斷Co(OH)2和Mg(OH)2的Ksp的大小,A項(xiàng)錯誤;B.若原溶液中含有AlO2-,通入CO2,也會產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3,B項(xiàng)錯誤;C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng),Cl2+H2OHCl+HClO,加入碳酸鈣粉末,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,平衡正向移動,氯水的漂白性增強(qiáng),C項(xiàng)正確;D.鐵粉、銅粉與硫粉混合加熱,分別生成FeS、Cu2S,鐵、銅均做還原劑,沒有反應(yīng)條件、沒有劇烈程度無法比較鐵和銅的還原性,D項(xiàng)錯誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),最終有白色沉淀生成的是( )
①將SO2通入Na2SiO3溶液中
②過量氨水和明礬溶液混合
③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固體
④NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤Na2O2投入FeCl2溶液中
A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:M>X>Y>Z
B. M的氯化物是弱電解質(zhì)
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. X的最高價氧化物不溶于任何酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. 元素A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸
B. 元素B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C. 元素B和D能形成BD2型的共價化合物
D. 元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是
A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
D.b點(diǎn)時,平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t°C時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是( )
A.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B.在t °C時,AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
D.在t °C時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的鹵元素,進(jìn)行如下操作,正確的順序是
①加熱
②加入AgNO3溶液
③取少量該鹵代烴
④加入足量稀硝酸酸化
⑤加入NaOH溶液
⑥冷卻
A.③②①⑥④⑤ B.③⑤①⑥②④
C.③①⑤⑥②④ D.③⑤①⑥④②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只用一種試劑鑒別正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4種無色液體,應(yīng)選用
A. 酸性KMnO4溶液
B. 飽和溴水
C. NaOH溶液
D. AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定溶液種一定能大量共存的離子組是( )
A. pH=1的溶液中:NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
B. 堿性溶液種:Na+、K+、HCO3-、NO3-
C. 中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
D. Na2S溶液中:SO42-、K+、Al3+、Cl-
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