Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L的氯化鋁溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3N_A
• B、常溫下，1molO₂和O₃的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為N_A
• D、13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、題中沒(méi)有告訴氯化鋁溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)氧氣和臭氧中含有的氧原子分別為2和3，無(wú)法計(jì)算1mol混合物中含有的氧原子數(shù)目；
C、乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵、4個(gè)碳?xì)滏I，含有5對(duì)共用電子對(duì)；
D、根據(jù)電子守恒計(jì)算出鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氫氣和二氧化硫混合氣體的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、沒(méi)有告訴0.1mol/L的氯化鋁溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、1molO₂和O₃的混合氣體中，氧氣含有2個(gè)氧原子，臭氧含有3個(gè)氧原子，所以無(wú)法計(jì)算混合物中含有的氧原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烯中含有1mol碳碳共用電子對(duì)、2mol碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，總共含有3mol共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D、13g鋅的物質(zhì)的量為0.2mol，完全反應(yīng)變成鋅離子失去0.4mol電子；與濃硫酸完全反應(yīng)，無(wú)論生成二氧化硫還是生成氫氣，每生成1個(gè)氣體分子達(dá)到2個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移0.4mol電子會(huì)生成0.2mol氣體，生成氣體分子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算及判斷，題目難度不大，轉(zhuǎn)移氧氣和臭氧含有的氧原子不同，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．