Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　　）

• A、圖1表示該可逆反應(yīng)平衡后，隨溫度升高，平衡會逆向移動
• B、圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
• C、圖3表示0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1醋酸溶液所得到的滴定曲線
• D、圖4表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO₃的過飽和溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,溶解度、飽和溶液的概念,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：A、溫度升高K正減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而K正與K逆的積為1，所溫度升高K逆減�。�
B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
C、強(qiáng)堿滴定弱酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7；
D、KNO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高．

解答： 解：A、溫度升高K正減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而K正與K逆的積為1，所溫度升高K逆減小，故A正確；
B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；
C、強(qiáng)堿氫氧化鈉滴定弱酸醋酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為醋酸鈉溶液顯示堿性，pH大于7，而不是等于7，故C錯誤；
D、KNO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點(diǎn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，綜合性較強(qiáng)，難度大．