Question

19．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C為氮或N、硫或S、氟或F．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF＞H₂S（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，均為16，然后結(jié)合元素的位置及周期律來解答．

解答 解：A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C分別為N、S、F，故答案為：氮或N；硫或S；氟或F；
（2）C為F元素，原子核外有9個電子，各層電子數(shù)為2、7，原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由原子結(jié)構(gòu)可知元素的位置，則F位于第二周期ⅦA族，
故答案為：第二周期ⅦA族；
（3）非金屬性F＞S，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF＞H₂S，故答案為：HF；H₂S．

點評 本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)及周期律推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．