Question

根據(jù)表中部分短周期元素的信息，判斷以下敘述正確的是（　　） 元素符號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2

A．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R

B．相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物可溶于強(qiáng)堿溶液

D．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O，可知R為S，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg，Q為
Be，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al，
A、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B、金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；
C、氧化鋁具有兩性；
D、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷數(shù)．

解答：解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O，可知R為S，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg，Q為Be，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al，
A、非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂T＞H₂R，故A錯(cuò)誤；
B、金屬性Mg的強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞Q，故B錯(cuò)誤；
C、因氧化鋁具有兩性，則M與T形成的化合物可溶于強(qiáng)堿溶液，故C正確；
D、L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．