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14．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述正確的是（　�。�
A．K值不變，平衡不可能移動
B．平衡向右移動時，K值一定增大
C．K值有變化，平衡一定移動
D．相同條件下，同一個反應，其方程式的計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

分析 平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化．

解答 解：影響化學平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強等．
A．K值只與溫度有關，若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，K值不變，但平衡發(fā)生移動，故A錯誤；
B．若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關，故K值不變，故B錯誤；
C．K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動，故C正確；
D．相同條件下，同一個反應，其方程式的計量數(shù)增大2倍，K值應為原來的平方，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查平衡常數(shù)與平衡移動的關系，難度不大．要注意平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變
d．每生成1mol N2的同時生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物，由此可知（　　）
WX
YZ
A．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
B．Y元素單質在化學反應中只表現(xiàn)出氧化性
C．Z元素氧化物對應水化物的酸性強于Y
D．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑．用以下反應可制取N2O：CO+NO2→CO2+N2O．下列說法正確的是（　�。�
A．反應中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO
B．B等物質的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C．N2O只具有氧化性，無還原性
D．反應中每生成1mol N2O，電子轉移的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物有四種同分異構體的是（　　）
A．分子式為C4H10烷烴的二氯取代物
B．分子式為C4H8O2的有機物
C．乙苯的一氯取代物
D．分子式為C3H9N的有機物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生
B．強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱
C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0
D．在101 kPa、25℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在Na+濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）
陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+
陰離子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號實驗內容實驗結果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
陰離子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
c/mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)代社會應提倡低碳生活．下列燃料能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是（　　）
A．煤炭B．石油C．天然氣D．氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．原合金質量為0.92 gB．圖中V2為60
C．沉淀的質量m為1.65 gD．OP段發(fā)生的反應為：OH-+H+═H2O

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