類推是學(xué)習(xí)和研究的重要思維方法．下列類推結(jié)論正確的是（）

     化學(xué)事實(shí)                           類推結(jié)論

A    Al在O2中燃燒生成Al2O3              Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3

B    pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6       pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9

C    用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂    用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉

D    將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成    將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無(wú)沉淀生成

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D


考點(diǎn)：  常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；金屬冶煉的一般原理．

專題：  類比遷移思想．

分析：  A、鋁在氧氣中燃燒生成最高價(jià)氧化物，而燃燒生成是四氧化三鐵；

B、酸無(wú)論如何稀釋，不會(huì)改變性質(zhì)，仍然是酸；

C、工業(yè)上制得活潑金屬，都是電解熔融的鹽而在陰極得到金屬；

D、SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成，是弱酸不能制強(qiáng)酸，而SO2通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了白色的硫酸鋇沉淀．

解答：  解：A、鐵燃燒生成是四氧化三鐵，方程為：3Fe+2O2Fe3O4，所以類推錯(cuò)誤，故A不選；

B、pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9，溶液的pH無(wú)限接近7，不可顯堿性，故B不選；

C、工業(yè)上制得活潑金屬，都是電解熔融的鹽而在陰極得到金屬，以制鈉為例，方程式為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故選C；

D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了白色的硫酸鋇沉淀，離子方程式為4H2O+3SO2+3Ba2++NO3﹣=3BaSO4↓+NO↑+8H+，故D不選；

故選C

點(diǎn)評(píng)：  本題考查有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的類比，要解決此類問(wèn)題必須在熟練掌握元素及化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)上，才能得心應(yīng)手！


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　　）

　

A．

水解反應(yīng)

B．

酯化反應(yīng)

C．

加成反應(yīng)

D．

氧化反應(yīng)

　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

　

A．

具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　

B．

增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

　

C．

升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

　

D．

催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見(jiàn)氣體．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

T/K

303

313

323

平衡時(shí)NH3的生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　

（2）該反應(yīng)的焓變△H　　0（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　　．

（5）已知：

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol

N2（g）+2H2（g）+Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=﹣313.6kJ/mol

計(jì)算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3（假設(shè)溶質(zhì)全在試管中），則下列關(guān)系正確的是（）

    A．             c1＞c2＞c3           B． c1＞c3＞c2        C． c1=c3＞c2  D． c1=c2＞c3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

    A． 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣

    B． 加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣

    C． c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液：H+、Al3+、I﹣、SCN﹣

    D． 常溫下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯（C60）開(kāi)辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域．后來(lái)，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳，它是分子中含300～500個(gè)碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵．對(duì)于C60與棒碳，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

　

B．

棒碳不能使溴水褪色

　

C．

C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)

　

D．

棒碳與乙炔互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


黃曲霉素是污染糧食的真菌霉素，其結(jié)構(gòu)如圖，人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性．下列的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

黃曲霉素能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

　

B．

1mol黃曲霉素能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

　

C．

1mol黃曲霉素能與含1mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

　

D．

黃曲霉素能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1，則該溶液的pH可能是(　　)

A．4　　　       　B．7　　　      C．8　　　　       D．11

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