1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近.X、Y和Z是電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素,三種原子的價電子數(shù)之和為15,它們可以形成兩對符合上述條件的等電子體分子.則下列說法不正確的是( 。
A.常溫常壓下,XZ2和YZ2均為無色氣體
B.XZ2與Y2Z互為等電子體
C.XZ2與YZ2+結(jié)構(gòu)相似
D.氧化性:Z>Y>X
價電子就是指原子核外電子中能與其它原子相互作用形成化學(xué)鍵的電子.主族元素的價電子就是主族元素原子的最外層電子;X、Y和Z是電子層數(shù)相同,說明三種元素在同一周期,且在短周期,第一周期只有兩種元素,不可能,三種元素原子序數(shù)依次增大,三種原子的價電子數(shù)之和為15,故為Ⅳ、ⅤA、ⅥA族元素,第二周期為C、N、O元素,第三周期為Si、P、S三種元素.它們可以形成兩對符合上述條件的等電子體分子,第二周期為C、N、O元素,可形成CO、N2等電子體分子,可形成CO2、N2O等電子體分子,第三周期為Si、P、S三種元素,不可以形成兩對符合上述條件的等電子體分子,故X、Y和Z為第二周期為C、N、O元素.
A.常溫常壓下,CO2為無色氣體,NO2為紅棕色氣體.故A錯誤;
B.1個CO2和N2O原子數(shù)都是3個、電子總數(shù)都是22個,是等電子體.故B正確;
C.1個CO2和NO2+原子數(shù)都是3個、電子總數(shù)都是22個,是等電子體.等電子體,故結(jié)構(gòu)相似.故C正確;
D.X、Y和Z為第二周期為C、N、O元素;同一周期,從左到右,元素的氧化性逐漸增強,故氧化性O(shè)>N>C.故D正確;
故選A.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有下列兩組命題,其中B組中命題正確,且能用A組命題加以正確解釋的是( 。
A組 B組
Ⅰ.H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 ①HI比HCl穩(wěn)定
Ⅱ.H-I鍵鍵能小于H-C1鍵鍵能 ②HI比HCl穩(wěn)定
Ⅲ.HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 ③HI沸點比HCl高
Ⅳ.HI分子間作用力小于HCl分子間作用力 ④HI沸點比HCl低
A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組微粒中不屬于等電子體的是( 。
A.CH4、NH4+B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:單選題

一個化學(xué)反應(yīng)的過程本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所需要的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,鍵能越大,化學(xué)鍵就越強。參考下表鍵能數(shù)據(jù)
據(jù)此判斷CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是
[     ]
A. CH3-H→CH3·+H·
B. Cl-Cl→Cl·+Cl·
C. CH3·+Cl→CH3Cl
D. H-H→H·+H·

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科目:高中化學(xué) 來源:福建省期末題 題型:單選題

下列化學(xué)鍵中,鍵的極性最強的是
[     ]
A.C-F
B.C-O
C.C-N
D.C-C

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科目:高中化學(xué) 來源:吉林省期中題 題型:單選題

下列粒子屬等電子體的是
[     ]
A.NO和O2          
B.CH4和NH4+     
C.NH2-和H2O2        
D.HCl和H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:不定項選擇題

與NO3-互為等電子體的是
[     ]
A.SO3
B.BF3
C.CH4
D.NO2

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:不定項選擇題

下列各組微粒不是等電子體的是
[     ]
A.N2.C22-
B.CO2.NO2
C.C6H6.B3N3H6
D.PCl3.NF3

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科目:高中化學(xué) 來源:0123 期中題 題型:單選題

下列分子中不存在π鍵的是
[     ]
A.H2
B.乙烯
C.N2
D.O2

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