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下列離子方程式正確的是

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C

解析試題分析：硫酸銅溶液是鹽溶液，鈉與水反應比鈉與硫酸銅反應容易得多、劇烈得多，即2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓，總反應式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故A錯；氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液發(fā)生顯色反應，得到紅色的硫氰化鐵溶液和氯化鉀，因此硫氰化鉀不能標沉淀符號，故B錯；設碳酸氫鈉的系數為1，則與過量氫氧化鈣溶液的反應為NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，則離子方程式為Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故C正確；鋇離子與硫酸根離子反應，生成硫酸鋇沉淀，因此反應后無鋇離子存在，碳酸鋇難溶于水，但硫酸的酸性比碳酸強，則碳酸鋇與過量的硫酸完全反應，生成硫酸鋇、二氧化碳氣體和水，BaCO3+2H++SO42－=BaSO4+CO2↑+H2O，故D錯。
考點：考查離子方程式，涉及金屬鈉與硫酸銅溶液反應的先后、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液的反應、碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣溶液的反應、碳酸鋇與過量硫酸反應等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液M可能含有離子OH－、HCO3－、CO32－、SO42－、SiO32－、AlO2－、NH4＋、MnO4－、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種。取一定量的M溶液滴加鹽酸，產生沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．原溶液中可能含有NH4＋、SO42－ 
B．最終溶液中最少含2種溶質 
C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1 
D．滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3- 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組是

A．Ba2+、Na+、SO42－、Cl－B．MnO4－、SO32－、H+、K+
C．AlO2－、Mg2+、K+、HCO3－D．K+、Na+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．K+、Al3+、SO42―、NH3·H2O B．NH4+、H+、NO3―、HCO3―
C．Na+、CH3COO―、CO32―、OH― D．Na+、K+、SO32―、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．H＋、K＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Mg2＋ D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．H+、Fe3+、I－、SO42－
B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－
C．K+、Ca2+、NO3－、SiO32－
D．K+、Na+、OH－、AlO2－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子組在溶液中能大量共存的是

A．Fe3+、SCN－、I－、K+
B．K+、Al3+、SO42－、MnO4－
C．H+、NO3－、Fe2+、Na+
D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－
C．水電離的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－
D．與鋁反應放出氫氣的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）已知反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                                           。
（2）氧化劑與還原劑的質量比為      ，氧化產物與還原產物的物質的量之比為      。
（3）在標準狀況下，3.36L NO2與H2O完全反應轉移的電子數目為         。
（4）寫出HNO3與石灰水反應的離子方程式                          。

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