Question

【題目】根據(jù)已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

I.（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO3 ⑦BaSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4 ⑩液氯 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式 _____________________________________。

②與0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：__________。

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序依次是______________________。

II．A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

（1）若X是氧氣，則A不可能 ______（填序號(hào)） A．C B．SiC．NaD．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為__________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）________________。檢驗(yàn)B溶液中陽(yáng)離子的操作方法是________________________。

（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為________________。

Answer 1

【答案】②③④ ⑤⑦⑧⑨ NaHSO4 = Na＋＋H++ SO42- 0.1mol/L H++HCO3-= H2O+CO2↑ ②③①④或③②①④ B D FeCl3 2Fe3++Fe═3Fe2+ 取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，呈血紅色 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O

【解析】

I.（1）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；

（2）①NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

②溶液導(dǎo)電能力相同說(shuō)明溶液中離子濃度相同；

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；

（3）碳酸鈉可除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子，NaOH可除去鎂離子，氯化鋇可除去硫酸根離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉。

II.（1）若X是氧氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價(jià)元素；

（2）若X是一種金屬單質(zhì)，X為變價(jià)金屬，A為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，則X為Fe，A為Cl2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為FeCl3，C為FeCl2；

（3）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，X為氫氧化鈉，考慮Al的化合物的相互轉(zhuǎn)化， A為鋁鹽，B為Al（OH）3，C為偏鋁酸鈉。

I.（1）②熔融的KNO3中有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電；③石墨中含有自由移動(dòng)的電子，所以能導(dǎo)電；④銅絲中有自由電子，所以能導(dǎo)電；⑤NaOH固體、⑦CuSO4固體、⑧K2O固體、⑨液態(tài)H2SO4沒(méi)有自由移動(dòng)的離子或自由電子，所以不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)。本小題答案為：②③④；⑤⑦⑧⑨。

（2）①NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：: NaHSO4=Na++H++SO42-。本小題答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-。

②溶液導(dǎo)電能力相同說(shuō)明溶液中離子濃度相同，硫酸氫鈉電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸鈉的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，與0.1molL1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度也為0.1mol/L。本小題答案為：0.1mol/L。

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3=H2O+CO2↑。本小題答案為：H++HCO3=H2O+CO2↑。

（3）碳酸鈉可除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子，NaOH可除去鎂離子，氯化鋇可除去硫酸根離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉，則用序號(hào)表示加入的先后順序是②③①④或③②①④。本小題答案為：②③①④或③②①④。

II.（1）若X是氧氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A BC進(jìn)行推導(dǎo)如下：

A.若A為C，C和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則A符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

B.若A為Si，Si和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅和氧氣不反應(yīng)，則B不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

C.若A為Na，Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則C符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

D.若A為Mg，Mg和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應(yīng)，則D不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案選B、D。

（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，若X是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A BC，X為變價(jià)金屬鐵，A為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，根據(jù)元素守恒知，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵；貯存氯化亞鐵溶液時(shí)，亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該向氯化亞鐵溶液中加入鐵粉；亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，鐵離子和硫氰化鉀溶液混合溶液呈血紅色，此現(xiàn)象是鐵離子的特征反應(yīng)，所以檢驗(yàn)是否含有鐵離子的方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血紅色。本小題答案為：FeCl3；2Fe3++Fe═3Fe2+；取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，呈血紅色。

（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，根據(jù)A BC的轉(zhuǎn)化關(guān)系，span>A、B、C分別為鋁鹽、Al(OH)3、NaAlO2，則反應(yīng)②的離子方程式為Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。本小題答案為：Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。