合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的ΔH、ΔS的判斷，正確的是

A. ΔH＜0 ΔS＞0 B. ΔH＜0 ΔS＜0

C. ΔH＞0 ΔS＜0 D. ΔH＞0 ΔS＞0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省榆林市高考模擬第一次測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700~900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。

下列說法正確的是

A. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

B. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C. 當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1mol被氧化

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一下學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023個(gè)分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B. c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C. 水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量保持不變

A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考（五）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（1）六種元素中第一電離能最小的是_____________（填元素符號(hào)，下同）

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式___ _，1molAB一中含有π鍵的數(shù)目為__ ______(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ （填序號(hào)）。

a ．金屬鍵． b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．離子鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力

（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 ，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則表示C原子半徑的計(jì)算式為 cm(不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考（五）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是

A. 離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Z、Y、W

B. X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學(xué)鍵類型相同

C. Y、R分別與X形成的化合物沸點(diǎn)依次升高

D. Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽
 

0℃
 

10℃
 

20℃
 

30℃
 

40℃
 

50℃
 

60℃
 

100℃
 

NaCl
 

35.7
 

35.8
 

36.0
 

36.3
 

36.6
 

37.0
 

37.3
 

39.8
 

NH4HCO3
 

11.9
 

15.8
 

21.0
 

27.0
 

——
 

——
 

——
 

——
 

NaHCO3
 

6.9
 

8.1
 

9.6
 

11.l
 

12.7
 

14.5
 

16.4
 

——
 

NH4Cl
 

29.4
 

33.3
 

37.2
 

41.4
 

45.8
 

50.4
 

55.3
 

77.3
 

回答下列問題：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016~2017學(xué)年江蘇省宿遷市高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的名稱或俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的

A. 小蘇打——Na2CO3 B. 火堿——Na2O2

C. 磁性氧化鐵——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH

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