設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
B、PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA
C、1 mol FeCl3跟水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子的數(shù)目小于NA
D、1.8 g重水（D2O）中含NA個質(zhì)子和NA個中子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、注意過氧化鈉的過氧鍵，兩個氧原子共同形成一個過氧根離子O22-；
B、溶液體積不明確；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol．
解答： 解：A、7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子O22-，故0.1mol過氧化鈉中含陰離子為0.1NA，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故無法計算溶液中氫離子的個數(shù)，故B錯誤；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol氯化鐵形成的膠體中膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故C正確；
D、1mol重水中含10mol電子和10mol中子，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，含0.9mol中子和0.9mol質(zhì)子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置能達到相應實驗目的是（　�。�
A、
  比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
B、
吸收NH3，并防止倒吸
C、
蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D、
   制取Fe（OH）2沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5也稱為可入肺顆粒物，無法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻礙，只能沉積在肺部．PM2.5會攜帶有害物質(zhì)進入血液，由此會產(chǎn)生血管內(nèi)膜增厚、血管狹窄等癥狀．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx
（1）NO2可用水初步處理，相應的化學方程式
 
．
（2）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中（兩容器起始容枳相同），充分反應，二者均達到平衡后：
①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關系是甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”），若測得容器乙中的壓強減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②在①中容器乙，反應達到平衡后，改變下列條件，能使的轉(zhuǎn)化率提高的
是
 
（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充人1.0mol O2
c．在其他條件不變時，充入lmolSO3
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
（3）SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3．
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為
 
．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）用氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的廢氣．
①寫出等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與二氧化硫反應的離子方程式是
 
．
②經(jīng)測定上述反應后的溶液呈酸性．
a?寫出各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
b．c（SO32-）
 
（填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 0.3mol/L的NaCl溶液與500mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的濃度之比為（　�。�
A、1：1B、3：1
C、3：5D、1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Na在足量O2中燃燒，消耗l mol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023
B、鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c（H+）=0.1 mol/L
C、1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)是0.1×6.02×1023
D、標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程表達式中，屬于電離方程式的是（　�。�
A、NH3+H+=NH4+
B、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D、NH3?H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaOH與NH4HSO4按2：1反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Ca2+、I-、Na+、NO3-
C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、K+、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子的檢驗方法和判斷正確的是（　�。�
A、向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
B、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag+
C、向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
D、用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色，說明原溶液中不含K+

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