Question

下列比較關系中，錯誤的是（　�。�

A．元素金屬性Na＞Mg＞Al

B．熱穩(wěn)定性H₂S＞HCl＞HF

C．酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．原子半徑Na＞Mg＞H

Answer 1

分析：A．根據同周期元素的金屬性的遞變規(guī)律分析；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．原子核外電子數越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子的半徑逐漸減�。�

解答：解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則元素金屬性Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．非金屬性：F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性H₂S＜HCl＜HF，故B錯誤；
C．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D．Na、Mg位于相同周期，同周期元素從左到右原子的半徑逐漸減小，則有原子半徑：Na＞Mg，H原子核外電子層數最小，半徑最小，所以有原子半徑：Na＞Mg＞H，故D正確．
故選B．

點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律，學習中注重相關規(guī)律、方法的積累．