A. | 50% | B. | 40% | C. | 60% | D. | 30% |
分析 發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,當溶液中的Fe3+與Fe2+的物質的量相等時,設均為3mol,結合反應計算.
解答 解:當溶液中的Fe3+與Fe2+的物質的量相等時,設均為3mol,
由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知,參加反應的Fe3+為2mol,則原Fe3+總物質的量為3mol+2mol=5mol,
可知被還原的Fe3+的物質的量占到原Fe3+總物質的量的比例是$\frac{2mol}{5mol}$×100%=40%,
故選B.
點評 本題考查氧化還原反應的計算,為高考常見題型和高頻考點,把握發(fā)生的反應為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意巧設數(shù)據(jù)簡化計算,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 屬于同位素 | B. | 屬于同分異構體 | ||
C. | 都屬于多原子分子 | D. | 黑磷在空氣中不易燃燒 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁 | |
B. | 向氫氧化鎂懸濁液中加入濃的NH4Cl溶液,因發(fā)生化學反應而溶解 | |
C. | 足量的Cu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應可生成NA個SO2分子 | |
D. | 氫氧化鋁溶于強堿溶液,說明鋁具有一定的非金屬性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NA | |
B. | 在反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3molCl2轉移的電子數(shù)為6NA | |
C. | 含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中,氧原子數(shù)為2NA | |
D. | 某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定條件下充分反應,生成SO3分子數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Zn2+HCl=ZnCl2+H2↑ | |
B. | Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O | |
C. | HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 | |
D. | MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸 | B. | 硫酸銅溶液 | C. | 稀氫氧化鈉溶液 | D. | 氯化鎂溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 物質跟氧氣反應 | |
B. | 有氧原子得失的反應 | |
C. | 有元素化合價升降的反應 | |
D. | 有電子得失或共用電子對發(fā)生偏移的反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖中所示電極中,X端為負極,Y端為正極 | |
B. | Y參與的電極反應為H2+2e-=2H+ | |
C. | 反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高 | |
D. | 當有3gH+通過質子交換膜時,Z的體積為11.2L(標況) |
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