Question

某廢水中含有的N

H

+ 4

在一定條件下可被O₂氧化，反應過程如下：下列敘述正確的是（　�。�
①N

H

+ 4

(aq)+

3

2

O2(g)═N

O

- 2

(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol
②N

O

- 2

(aq)+

1

2

O2(g)═N

O

- 3

(aq)△H=-73kJ/mol．

• A．如果通過反應①，放出27.3 kJ的熱量，轉移的電子數約為1.8×10²³
• B．室溫下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，則NaNO₂溶液顯酸性
• C．N

  H

  + 4

  (aq)+2O2(g)?N

  O

  - 3

  (aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ/mol
• D．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增強后逐漸減弱

Answer 1

分析：A、依據熱化學方程式標注元素化合價，結合焓變計算電子轉移，轉移6mol電子放熱273KJ；
B、0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，說明溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，弱酸陰離子水解顯堿性；
C、依據蓋斯定律結合熱化學方程式，①②熱化學方程式相加得到；
D、依據反應特征分析判斷．

解答：解：A、反應①轉移6mol電子放熱273KJ，放出27.3 kJ的熱量，轉移的電子0.6mol，轉移電子數約為3.6×10²³ ，故A錯誤；
B、室溫下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，說明是弱酸，則NaNO₂溶液水解顯堿性，故B錯誤；
C、熱化學方程式①+②得到 NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ/mol，故C正確；
D、在上述兩次轉化過程中，NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），氫離子濃度增大，廢水的酸性增強，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，弱電解質分析判斷，鹽類水解分析，主要是氧化還原反應電子轉移計算，熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，題目難度中等．