恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3，下列不能用來(lái) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
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A．容器中壓強(qiáng)不再變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．容器中各物質(zhì)的濃度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，下列不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是工業(yè)上重要的原料。

（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol-1。

①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是

t4           t5           t7      。

②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時(shí)放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。         

（2）工業(yè)上大量的氫氣來(lái)源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)：

C(s) + H2O(g)  H2(g)+ CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                  。

    ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度         （      ）

     A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以

（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡后，平衡時(shí)I2的濃度c(I2)A       c(I2)B   ；平衡時(shí)HI的分解率αA       αB ；平衡時(shí)H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A       B （填寫(xiě)“＞”“＜”“＝”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008-2009學(xué)年北京101中高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，下列不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A．容器中壓強(qiáng)不再變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．容器中各物質(zhì)的濃度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3，下列不能用來(lái)

判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．容器中壓強(qiáng)不再變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C．容器中各物質(zhì)的濃度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等

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