Question

（8分）t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應：3A(g) + B（g） 4 C（g） 2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_______________________。
（2）達到平衡狀態(tài)時，B 物質的轉化率α(B) =  _____________，
平衡常數(shù)K= _____________________(填計算結果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質通入少量氦氣后（設氦氣不與A、B、C反應），化學平衡__________（填字母）
A、向正反應方向移動   B、向逆反應方向移動  C、平衡不移動。

Answer 1

（8分）（1）0.2mol/(L·min^-1)，（2）20% ，    1/27=0.037     （3）C

解析試題分析：（1）平衡時C的濃度是0.4 mol/L，所以C的反應速率是0.4mol/L÷2min＝0.2mol/(L·min^-1)。
（2）根據(jù)反應的化學方程式可知，消耗B的濃度是0.4mol/L÷4＝0.1mol/L，所以B的轉化率是0.1÷0.5＝20％。平衡時A和B的濃度分別是1.mol/L－0.3mol/L和0.5mol/L－0.1mol/L＝0.4mol/L，所以該反應的平衡常數(shù)K＝。
（3）若繼續(xù)向原混和物質通入少量氦氣，壓強增大，但反應物和生成物的濃度沒有變化，所以平衡不移動，答案選C。
考點：考查反應速率、平衡常數(shù)、轉化率的計算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評：在判斷壓強對平衡狀態(tài)的影響時，不能中看壓強的變化，關鍵是是看物質的濃度是否發(fā)生了變化。因為濃度對反應速率或平衡狀態(tài)的影響，是提高改變濃度引起的。如果只是壓強升高，而濃度不變，則反應速率和平衡狀態(tài)是不變的，例如該題的最后一問。