Question

（1）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體，②SO₃，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO₄晶體，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO₃，⑨氨水請回答下列問題（填序號）：以上物質中能導電的是

 

；以上物質中屬于非電解質，但其水溶液可以導電的是

 

；以上物質中屬于弱電解質的是

 

；以上物質中屬于電解質的是

 

（2）H₂SO₃的電離方程式：

 

（3）NaHSO₄溶于水的電離方程式

 

（4）KHS的電離方程式：

 

．

Answer 1

考點：強電解質和弱電解質的概念,電解質與非電解質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)含有自由移動的帶電微粒（如離子、電子）的物質能導電；電解質是熔融態(tài)或在水溶液里能導電的化合物，該定義的前提必須是化合物；非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，該定義的前提必須是化合物；
（2）依據(jù)弱電解質的電離方程式書寫方法書寫即可；
（3）依據(jù)硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子書寫即可；
（4）依據(jù)KHS的電離書寫即可．

解答： 解：（1）⑧⑨中含有自由移動的離子，能導電；④中含有自由移動的電子，均能導電，故答案為：④⑧⑨；
SO₃屬于非電解質，但是三氧化硫溶于水形成硫酸，硫酸能導電，故答案為：②；冰醋酸是乙酸，在水溶液里部分電離，故屬于弱電解質，故答案為：③；電解質是熔融態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導電的化合物，①⑤⑧屬于電解質，故答案為：①⑤⑧；
（2）H₂SO₃為二元弱酸，弱酸不能完全電離，需要用可逆號，且二元弱酸要分步進行，即H₂SO₃的電離方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，故答案為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（3）NaHSO₄溶于水能電離出氫離子，故電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（4）KHS的電離方程式為：KHS=K⁺+HS^-，故答案為：KHS=K⁺+HS^-．

點評：本題主要考查的是電解質導電的原因、強弱電解質的判斷、電離方程式的書寫，屬于�？碱}．