【題目】下列圖像表示向滴加NaOH溶液和向滴加稀鹽酸物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示，虛線表示，其中正確的是

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

A．向溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：、，根據(jù)反應(yīng)可知，物質(zhì)的量的變化過程中消耗的NaOH的物質(zhì)的量與物質(zhì)的量達(dá)到最大消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：1，故A正確；

B．向溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：、，根據(jù)反應(yīng)可知，物質(zhì)的量的變化過程中消耗的NaOH的物質(zhì)的量與物質(zhì)的量達(dá)到最大消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：1，故B錯(cuò)誤；

C．溶液中滴加稀鹽酸的過程中與的過程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：、，則偏鋁酸根離子完全反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量與鋁離子的物質(zhì)的量達(dá)到最大消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3，C中為3：1，故C錯(cuò)誤；

D．溶液中滴加稀鹽酸的過程中與的過程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：、，則偏鋁酸根離子完全反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量與鋁離子的物質(zhì)的量達(dá)到最大消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3，D中為1：1，故D錯(cuò)誤；

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：

(1)膽礬的化學(xué)式為___________________。

(2)溶液E為綠色溶液，則試劑X是______________。

(3)步驟I，首先加入溫?zé)?/span>NaOH溶液，作用是_________；－段時(shí)間后，再分批加入常溫NaOH溶液，原因是___________。

(4)在步驟II時(shí)，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。－段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加－個(gè)盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。

(5)保存FeSO4溶液時(shí)，需要滴加少量硫酸溶液，再加入適量_______(填化學(xué)式)，防止變質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇。

（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。

①當(dāng)儀器連接順序?yàn)?/span>A→D→B→B→C時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、____________。

②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進(jìn)行的操作是_________________ 。

（2）若錐形瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進(jìn)行氨的催化氧化，其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。

①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C，請(qǐng)寫出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式____________________________ 。

②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，可探究SO2氣體與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O2生成。根據(jù)氣流方向，裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→D→B→E，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題：

①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，則反應(yīng)的方程式可能為：____________________；

②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體，SO2只表現(xiàn)還原性，則反應(yīng)的方程式可能為：____________________。

③裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)?/span>___。

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___

(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為___(列出計(jì)算式)nm.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對(duì)應(yīng)的△H的數(shù)值和意義與括號(hào)內(nèi)表述相符的是( )

A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)

C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反應(yīng)熱)

D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各式中屬于正確的水解方程式的是（ ）

A.Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+B.S2-+2H2OH2S + 2OH-

C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+D.CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.離子濃度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)

B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入NaCl溶液，溶液的pH增大

D.加入NaOH固體，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：①滴入少量氫氧化鈉溶液，無明顯變化；②繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀；③滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖。則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. 若另一種離子為二價(jià)陽離子，則a=5

D. 最終得到的沉淀，其成分無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取16.8 g碳酸氫鈉固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量13.7 g，把剩余固體加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度約為

A.1.4 mol/LB.3 mol/LC.0.5 mol/LD.2 mol/L

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