【題目】氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物(CN－)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物有N2和CO2

B. 經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN－能促進水的電離

C. 若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol

D. 現(xiàn)取1 L含CN－1.02 mg/L的廢水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2處理后才符合排放標準

【答案】C

【解析】

反應(yīng)2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，N元素的化合價由-3價升高為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-，以此解答。

A.C、N元素化合價都升高，則氧化產(chǎn)物有N2和CO2，故A正確；
B.NaCN的水溶液呈堿性，說明CN－水解促進水的電離，為強堿若酸鹽，故B正確；

C.由反應(yīng)可以知道，生成2mol CO2的同時，生成10molCl－，反應(yīng)前后陰離子數(shù)目不變，則當有0.4 mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；
D. 1 L含CN－1.02mg/L的廢水，要達到排放標準，則反應(yīng)中就必須消耗1.02mg-0.5mg=0.52mgCN－，則根據(jù)方程式可知，需要氯氣的物質(zhì)的量是2.5=5.010－5mol，故D正確。
故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀的冶煉有很多方法， 在《 天工開物》 均有記載， 而現(xiàn)代流行的“ 氰化法”， 用 NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是最常用的方法。 該方法具備諸多優(yōu)點： 銀的回收率高； 對游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出； 對能源消耗相對較少； 生產(chǎn)工藝簡便等， 但氰化物通常有毒。 其煉制工藝簡介如下：

（1）礦石需要先進行破碎、 研磨， 其目的是__________。

（2）寫出該工藝的一個明顯的缺點__________ 。

（3）用 NaCN 浸泡礦石（ 該礦石是輝銀礦， 其主要成分是 Ag2S） 時， 反應(yīng)容器處于開口狀態(tài)， 產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]－ 形式存在， 硫元素被氧化至最高價， 試寫出主要反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）銀往往和鋅、 銅、 金等礦伴生， 故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈， 需要進一步純化， 從而獲得純凈的銀。 其中方法之一就是進行電解精煉， 在精煉過程中， 含有雜質(zhì)的銀作__________極（ 填“陰” 或“陽”）， 該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為__________， 金以__________形式存在。

（5）有人提出了另外的提純銀的方案， 先將鋅粉還原后的混合金屬用略過量的硝酸溶解， 通過精確調(diào)整溶液的 pH 來進行金屬元素分離， 已知：

①溶解后的離子濃度如下表：

②某些金屬離子的氫氧化物 Ksp如下：

（ 已知 lg2=0.3），該設(shè)計方案_______（填“ 可行” 或“ 不可行”），其原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲除去氫氧化鐵膠體中混有的K＋和Cl－，可選用的方法是(　　)

A.過濾B.蒸餾C.電泳D.滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于處于化學平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是

A. 增大H2O(g)的濃度 B. 升高溫度

C. 降低壓強 D. 增加碳的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快，平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時 ，反應(yīng)達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是(　　)

A.苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多

B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響.易被氧化

C.側(cè)鏈受苯環(huán)影響.易被氧化

D.由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響.使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

鈦有“生物金屬”和“未來金屬”之稱，鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。

（1）基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達式為___________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有___種。

（2）金屬鈦的熔點、硬度均比鋁大，可能的原因是____。

（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是__________ (填化學式)。

（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成該物質(zhì)的元素中，電負性最大的是__________ (填元素名稱)。

②M中碳原子的雜化形式有___________種。

③M中不含__________ (填字母代號)。

a．π鍵 　　b．σ鍵 c．配位鍵

d．氫鍵 　　e．離子鍵

（5）①金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積，則晶胞中鈦原子的配位數(shù)為_____。

②設(shè)鈦原子的直徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，鈦原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，則晶體鈦的密度為________g·cm－3。

③金屬鈦晶胞中有若干個正四面體空隙，如圖中a、b、c、d四個鈦原子形成一個正四面體，其內(nèi)部為正四面體空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么形成的氫化鈦的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明硫酸為強酸的實驗事實是 (　　)

A.能與酸堿指示劑作用B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸

C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫

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