16．我國(guó)四大發(fā)明之一造紙術(shù)代表了我國(guó)古代在化工技術(shù)上的水平，圖是制漿過(guò)程的工藝流程：

在漂白工藝中，現(xiàn)代新工藝采用先通入ClO2，再用少量的SO2除掉過(guò)量的ClO2和解離過(guò)程中過(guò)量的Na2CO3，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2ClO2+5SO2+6Na2CO3═2NaCl+6CO2↑+5Na2SO4．

分析 ClO2中的氯為+4價(jià)，具有氧化性，SO2中的硫?yàn)?4價(jià)具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成-1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫，根據(jù)得失電子和原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答 解：用少量的SO2除掉過(guò)量的ClO2和解離過(guò)程中過(guò)量的Na2CO3，ClO2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl化合價(jià)變化為+4→-1，S化合價(jià)變化為+4→+6，最小公倍數(shù)為10，所以ClO2，前系數(shù)為2，SO2前系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+5SO2+6Na2CO3═2NaCl+6CO2↑+5Na2SO4，
故答案為：2ClO2+5SO2+6Na2CO3═2NaCl+6CO2↑+5Na2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的方法是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)得失電子和原子守恒書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由淺紅色色變?yōu)闊o(wú)色色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止．
 （2）下列操作中對(duì)所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值有何影響？填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸偏高
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥無(wú)影響
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失偏高
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)偏低
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaH2PO4溶液PH＜7，則在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　　）
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某飽和酯A在酸性條件下水解得到羧酸B和醇C，B與C的分子式分別為C5HxOy和C3H8O，已知它們的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系式為：M（A）+36=M（B）+2M（C），則A的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．8種B．6種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知X、Y、Z、W、R均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、R三種元素在周期表中的位置如圖所示，且Y、Z的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 YZ 
  R
A．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B．X、Y、Z三種元素既能形成共價(jià)化合物又能形成離子化合物
C．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10個(gè)電子的微粒有2種
D．Z、W形成的化合物中只能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知火箭所用燃料為肼（N2H4），氧化劑為過(guò)氧化氫，火箭部分構(gòu)件采用鈦合金材料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的元素是N．
（2）鈦的原子序數(shù)是22，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2．
（3）1molN2H4分子中所含極性鍵的數(shù)目為4NA．
（4）H2O2受熱易分解為H2O，H2O的空間構(gòu)型為V形．其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3．
（5）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如表所示：
物質(zhì)熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
H2S187202每升水中溶解2.6L
H2O2272423以任意比互溶
造成上述物質(zhì)的物理性質(zhì)存在差異的主要原因是H2O2分子之間存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點(diǎn)高于H2S，H2O2與H2O分子之間也可形成氫鍵，故H2O2在水中溶解度大于H2S在水中溶解度．
（6）氧化鎂和氮化硼均可用作返回艙的熱屏蔽材料，晶格能：氧化鎂大于氧化鈣（填“大于”或“小于”）．
（7）立方氮化硼的晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)的原子的配位數(shù)為4，若晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則立方氮化硼晶胞的密度是$\frac{100}{{{N_A}{{（a×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g•cm-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．莫爾鹽【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】是實(shí)驗(yàn)中常用的滴定劑，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物．
①裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3．
②裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；
③A中綠色粉末逐漸變成紅色粉末，檢驗(yàn)該紅色粉末需要的試劑是HCl，KSCN（填化學(xué)式）
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中可能還含有SO3 （g）、SO2 （g）及N2．為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖2所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、G、D、B、C、F
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；如果含有SO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中有白色沉淀；如果含有SO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅褪色；
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明（NH4）2Fe（SO4）2分解生成紅色粉末、SO2、N2、NH3和H2O，沒(méi)有SO3生成．寫(xiě)出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+N2+4SO2+2NH3+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示．
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）寫(xiě)出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫(xiě)出與陰極的反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2243aL．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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