Question

5．合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c（N₂）=3mol•L^-1，c（H₂）=9mol•L^-1，c（NH₃）=4mol•L^-1
求：
①該溫度時(shí)的平衡常數(shù)；
②N₂、H₂的起始濃度．

Answer 1

分析 N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）
開始   x             y                           0
轉(zhuǎn)化   2            6                            4
平衡   3             9                            4
①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合平衡濃度計(jì)算；
②起始濃度=轉(zhuǎn)化濃度+平衡濃度．

解答 解：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）
開始   x             y                           0
轉(zhuǎn)化   2            6                            4
平衡   3             9                            4
①該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{{4}^{2}}{3×{9}^{3}}$=0.007（mol/L）^-2，
答：該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K為0.007（mol/L）^-2；
②N₂的起始濃度為2mol/L+3mol/L=5mol/L，H₂的起始濃度為6mol/L+9mol/L=15mol/L，
答：N₂、H₂的起始濃度分別為5mol/L、15mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、K的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用平衡濃度計(jì)算K，題目難度不大．