下列敘述正確的是（ ）
A．同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大
B．同一主族元素的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
C．金屬陽離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì)
D．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
【答案】分析：A、同一短周期元素的離子，可以形成陽離子，也可以形成陰離子，陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。畵�(jù)此判斷．
B、N、O、F的電負(fù)性很大，氫化物分子中存在氫鍵．
C、金屬陽離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3+被還原為Fe2+．
D、膠體是一種均勻混合物，分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系．
解答：解：A、同一短周期元素的離子，可以形成陽離子，可以形成陰離子，陽離子比陰離子少1個電子層，陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以
同一短周期元素的離子半徑從左到右變化為減小→增大→減小，故A錯誤；
B、N、O、F的電負(fù)性很大，氫化物分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素的氫化物，同族其它元素的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故B錯誤；
C、金屬陽離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3+被還原為Fe2+，故C正確；
D、膠體是一種均勻混合物，分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系，直徑介于1nm～100nm之間的微粒沒有形成分散系，不是膠體，故D錯誤．
故選：C．
點(diǎn)評：考查元素周期律、氫鍵、膠體等，難度中等，D為易錯點(diǎn)，容易忽略膠體是一種均勻混合物，只考慮分散質(zhì)粒子直徑．
