外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是
[     ]
A．四周期ⅦB族   
B．五周期ⅢB族     
C．六周期ⅦB族     
D．六周期ⅢB族
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表．
     實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移
動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃
燒
（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
（E）溶液的堿性逐漸減弱
（F）生成淡黃色沉淀
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
4．鎂帶與2mol．L-1的鹽酸反應(yīng)
5．鋁條與2mol．L-1的鹽酸反應(yīng)
6．測(cè)定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_____．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①______ ②______ ③______④試管夾 ⑤鑷子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂紙 ⑨膠頭滴管等
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象
1______，2______，3______，4______，5______，6______（用A-F表示）
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______．
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)不同于本題給予的實(shí)驗(yàn)方案，證明金屬性鎂比鋁強(qiáng)（試劑任選，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理）：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜Y＜Z
B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加
D．元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按X、Y、Z變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：填空題

下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
(1)NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)________(填字母代號(hào))．
(2)上表中的c原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)c原子間只以單鍵形式連接，并形成與直鏈烷烴類似的氫化物，則該系列氫化物的通式為_(kāi)________________________________．
(3)利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如用j的＋6價(jià)氧化物在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)生成j的單質(zhì)．寫出上述反應(yīng)的方程式_________________________________________________．
(4)若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，則第166號(hào)新元素在元素周期表中位置：______________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個(gè)，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式） ________， E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）______ >________ > _______。
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成 W氣體，W的結(jié)構(gòu)式________。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_(kāi)____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為 ________。
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________ 。
（4）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的HD2氣體和1 mol D2的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)D的濃度為0.01 mol·L－1，同時(shí)放出約177KJ的熱量，則平衡時(shí)HD2的轉(zhuǎn)化率為_______；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省期中題 題型：單選題

X、Y、Z三種元素，其中有一種金屬元素。X、Y原子的電子層數(shù)相同。Y、Z原子的最外層電子數(shù)相同。又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31。下列說(shuō)法正確的是
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A．X、Y、Z均為主族元素
B．XY3中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Z是短周期中原子序數(shù)最大的元素
D．Y是非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：單選題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是
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A．Fe        
B．Mg        
C．As          
D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期中題 題型：單選題

X．Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是
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A．R一定是共價(jià)化合物
B．R一定是離子化合物
C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物
D．常溫下；R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是液態(tài)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省月考題 題型：單選題

原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     
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A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，核外電子在原子核外分層運(yùn)動(dòng)     
B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C．由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸
D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過(guò)渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料

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