13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法錯誤的是
（　　）
XA
YCB
A．元素原子半徑大小順序為：A＜B＜C＜Y
B．最高價含氧酸的酸性強弱順序為：H2YO3＜H2XO3
C．A、B兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為：HA＜HB
D．B、C簡單離子的還原性強弱順序為：B-＜C2-

分析 A是電負性最大的元素，則A是F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同主族自上而下元素非金屬性減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．HF分子之間存在氫鍵大沸點高于HCl；
D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱．

解答 解：A是電負性最大的元素，則A是F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：A＜B＜C＜Y，故A正確；
B．C元素的非金屬性大于Si元素，則X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2SiO3＜H2CO3，故B正確；
C．HF分子之間存在氫鍵大，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強，故HF沸點高于HCl，故C錯誤；
D．Cl的非金屬性大于S，所以簡單陰離子的還原性Cl-＜S 2-，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，正確判斷元素是解本題關鍵，注意對元素周期律的理解，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實線表示共價鍵，X、Y可同可不同．
已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為液體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個價電子．
（1）寫出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：2H2O?H3O++OH-．
（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是D（填字母代號）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）寫出甲與乙發(fā)生置換反應的反應方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）丙是目前重要的能源之一．
①丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應的化學方程式是：CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2．
②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)（KOH溶液）的情況下，其正極反應的電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
（5）請寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子SO42-或SiO44-或PO43-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組用圖一所示裝置進行探究實驗．以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
B．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是試管底層有油狀物質(zhì)生成．為驗證這一反應是加成而不是取代，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如果發(fā)生取代反應必然生成HBr使溶液酸性增強，pH變�。�
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和Ⅱ之間增加如圖二所示裝置，則A中的試劑應為NaOH溶液，其作用是吸收SO2，B中的試劑為品紅溶液
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是B
A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中            
B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒人廢液缸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列物質(zhì)的電子式
Na2O  H2O2 NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．將2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
B．向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）請寫出：
①Al與鹽酸反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
②Al與NaOH溶液反應的離子反應方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（2）將AlCl3溶液加入試管中，為了將其中的Al3+離子全部沉淀，我們應加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）氨水，寫出其反應的離子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
將所得沉淀分成兩支試管，在一支試管中加入鹽酸，在另一支試管中加入NaOH溶液，結(jié)果是兩支試管中的沉淀都溶解了，說明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．寫出向AlCl3 溶液中滴加過量的NaOH溶液所發(fā)生反應的離子反應方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．取10.8g表面被氧化為Na2O的鈉和10.8g鋁，加入到263.8g水中，產(chǎn)生標準狀況下得氫氣15.68L，所得溶液的密度是1.42g/mL，試求：
（1）被氧化的鈉的質(zhì)量？
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）用系統(tǒng)命名法命名烴A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烴A的一硝基取代物具有不同沸點的產(chǎn)物有10種．

（2）該烴系統(tǒng)命名為：3-甲基-1，3-戊二烯
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
①3-甲基-1-丁炔CH≡CC（CH3）2
②鄰乙基苯乙烯．

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