X | A | ||
Y | C | B |
A. | 元素原子半徑大小順序為:A<B<C<Y | |
B. | 最高價含氧酸的酸性強弱順序為:H2YO3<H2XO3 | |
C. | A、B兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為:HA<HB | |
D. | B、C簡單離子的還原性強弱順序為:B-<C2- |
分析 A是電負性最大的元素,則A是F元素,根據(jù)元素在周期表中的位置知,X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素.
A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
B.同主族自上而下元素非金屬性減弱,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性越強;
C.HF分子之間存在氫鍵大沸點高于HCl;
D.元素的非金屬性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.
解答 解:A是電負性最大的元素,則A是F元素,根據(jù)元素在周期表中的位置知,X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素.
A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:A<B<C<Y,故A正確;
B.C元素的非金屬性大于Si元素,則X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為:H2SiO3<H2CO3,故B正確;
C.HF分子之間存在氫鍵大,HCl分子之間為范德華力,氫鍵比較范德華力更強,故HF沸點高于HCl,故C錯誤;
D.Cl的非金屬性大于S,所以簡單陰離子的還原性Cl-<S 2-,故D正確;
故選:C.
點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用,正確判斷元素是解本題關鍵,注意對元素周期律的理解,注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O | |
B. | 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
C. | 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |
D. | 鉛酸蓄電池充電時的正極反應:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:6AlO2-+9H++3H2O═5Al(OH)3↓+Al3+ | |
B. | 向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol/L Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
C. | Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
D. | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O |
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