石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，右圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是
A.10個
B.14個
C.18個
D.24個
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2
B．放電過程中，Li＋向負(fù)極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
實驗：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是( )
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．濾液b中不含有Ag＋
C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。
(1)堿性：Sr(OH)2____Ba(OH)2(填“>”或“<”)；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其原因是______________。
(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；
Ⅱ.將濾渣溶于鹽酸，過濾；
Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；
Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；
Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。
已知：ⅰ.相同溫度時的溶解度：BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH
| 物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 開始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
①Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
②Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有___________________________________________。
③Ⅳ的目的是__________________________________________。
④下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是________(填字母)。
a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH
、Na＋、Cl－、SO
b．Ⅴ中反應(yīng)時，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率
c．Ⅴ中反應(yīng)時，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
由第一電離能數(shù)據(jù)推斷，最有可能生成穩(wěn)定的單核陽離子的元素是（ ）
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一電離能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
A. 氟 B.氯 C.溴 D.碘
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| 審題指導(dǎo) | |||||||||||||
| TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 （1）實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)＋CCl4(g) 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。 反應(yīng)開始前依次進行如下操作： 組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2�、谙缇凭珶簟、劾鋮s至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D 中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。 | 題干信息：反應(yīng)條件是無水無氧，因而要先排空氣，且要保 持反應(yīng)裝置內(nèi)干燥。 裝置圖信息：A的作用是干燥氮氣，B處產(chǎn)生CCl4(g)，C為核心反應(yīng)裝置，D為冷凝裝置，E為干燥裝置，防止空氣中的 水蒸氣進入。 表格信息：根據(jù)CCl4和TiCl4的沸點可知在冰水中都會液 化，分離可用蒸餾。 問題信息：回答操作順序，聯(lián)系題干信息和裝置特點知，N2必須進行干燥處理(干燥管)；然后通過N2排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣(O2)，點燃酒精燈，使反應(yīng)發(fā)生；為了防止倒吸，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈。 | ||||||||||||
| (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2 的有關(guān)反應(yīng)包括： 酸溶 FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋ 2H2O(l) 水解 TiOSO4(aq)＋2H2O(l) 簡要工藝流程如下：
①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度 過高會導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2回收率降低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。 | |||||||||||||
| 題干信息：Fe2O3雜質(zhì)可溶于硫酸；FeTiO3酸溶后的產(chǎn)物TiOSO4易水解。 流程圖信息：試劑A的作用是將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋ 問題信息：①解釋TiO2的回收率，聯(lián)系題干信息，從水解的視角。 ②Fe2＋的檢驗方法；含F(xiàn)e2＋的溶液蒸干后變?yōu)镕e2O3。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因[已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5；K(H2CO3)＝4.3×10－7。]：_____________________________________。
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TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：
H2TiO3(s)＋H2SO4(aq) 