Question

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是              。已知0．2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是           。
（2）在該反應條件下可推知        （填序號）。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X          d．還原性：X＞AsH₃
（3）該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________; KBrO₃與HBr反應也會生成X，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

Answer 1

（1）AsH₃ Br₂ （2分）（2）a  c（2分）  （3）8 ： 5（2分） ，1：5（2分）

解析試題分析：（1）AsH₃中As元素化合價升高生成H₃AsO₄，所以AsH₃為還原劑；0．2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，1個Br原子得5個電子，X中Br的化合價為0，故X為Br₂。
（2）在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故a、c正確。
（3）根據(jù)氧化劑所得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，5×n(KBrO₃)=8×n(AsH₃)，得n(KBrO₃): n(AsH₃)=" 8" ： 5；5×n(KBrO₃) =1×n(HBr)，得n(KBrO₃)：(HBr)=1:5。
考點：本題考查氧化還原反應原理、氧化性和還原性的比較、有關氧化還原反應的計算。