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等質量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系，其中可能正確的是(　　)
A
a中加入硫酸銅，則鐵可把銅離子還原生成銅單質，從而構成原電池，鐵是負極，加快反應速率，但由于消耗了部分鐵，所以最終放出的氫氣要少。C中加入醋酸鉀，則醋酸鉀可消耗氫離子，生成難電離的醋酸，從而降低氫離子的濃度，因此反應速率會降低。但隨反應的進行，醋酸會電離出氫離子，因此最終生成的氫氣不變。所以正確的答案是A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)可逆反應2A(g) B(g)（放熱反應）從反應開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動至新的平衡，該過程中各物質的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向：

序號
平衡移動的因素
平衡移動的方向
A
 
 
B
 
 
C
 
 
D
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在塊狀鋅與0．5mol/LH2SO4溶液的反應中，下列實驗操作不能加快氫氣產生速率的是
A．將H2SO4溶液改為濃硫酸B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
C．用鋅粉代替塊狀鋅D．用同濃度熱的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純鋅跟稀H2SO4反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產生H2的量不變，當稀H2SO4過量時，可向其中加少量
A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．銅D．鎂條

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的本質因素是（    ）
A．反應物的濃度B．反應物的性質
C．使用催化劑D．反應溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是
組號
溫度
Na2S2O3
H2SO4
H2O
體積
濃度
體積
濃度
體積
A
0℃
10mL
0.1 mol/L
10mL
0.1 mol/L
0mL
B
10℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
C
30℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
D
30℃
5mL
0.2 mol/L
5mL
0.2 mol/L
10mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的Zn與足量的稀鹽酸反應制氫氣，為了加快制取氫氣的速率且不影響制得氫氣的量，向稀鹽酸中加入下列物質：①石墨粉②CuO ③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉，
其中可行的是
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①③④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）（3分）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________
（2）（3分）產生上述現(xiàn)象的原因是_______________；
（3）（2分）寫出有關的離子方程式：_______________________。
（4）（2分）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2O2分解實驗中，當加入少量MnO2粉末時，H2O2的分解速率增大。該實驗中
使H2O2分解速率增大的主要因素是 （       ）
A．溫度 B．催化劑C．反應物的接觸面積 D．反應物的濃度

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