【題目】X、Y、Z、M代表四種金屬元素,金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí),Y先析出;又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。現(xiàn)將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中,反應(yīng)至4 min時(shí),改變某一條件,測得C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 0~2 min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大
B. 4 min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 6 min時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)為25%
D. 4 min時(shí),改變條件后,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象,其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)錯(cuò)誤的是
A. a是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)ΔH > 0
B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,Ⅰ是使用催化劑時(shí)的曲線
C. c是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象,壓強(qiáng)p1 > p2
D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題:
(1)觀察下圖(左),標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。(填“甲”或“乙”)
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視__________________________________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如上圖(右)所示,則起始讀數(shù)為___________mL,所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。
(5)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是
A. I圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗
B. II圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C. III圖中:生成藍(lán)色的煙
D. IV圖中:濕潤的有色布條能褪色將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素,W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且每個(gè)甲、乙、丙分子中均含10個(gè)電子,Y和Z化合生成丁,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 原子序數(shù)由小到大的順序是:W<Z<Y<X
B. Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
C. 化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是:乙>甲>丙
D. Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟:用H2O2氧化廢蝕刻液,制備氨氣,制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離,用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制備NH3
B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵
C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-akJ·mol-1(a >0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。請回答下列問題:
(1)比較a___________b填“>”、“=”、“<”)。
(2)若將反應(yīng)溫度升高到700℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________(“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.V(C3)=2V(B2) B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C.V逆(A2)=2V正(B2) D.容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。
A.及時(shí)分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷不正確的是
A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度
C. 第二階段,230℃時(shí)Ni(CO)4分解率較高
D. 其他條件不變,增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
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