Question

【題目】（1）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________________。

（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：______________________

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

（3）As可以與NaClO的水溶液反應(yīng)，生成其最高價(jià)含氧酸(H3AsO4)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： _____。

Answer 1

【答案】 4KClO3KCl＋3KClO4 2 1 6 2 6 H+ 5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl

【解析】(1)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無(wú)氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為4KClO3KCl＋3KClO4；

(2)該反應(yīng)中Ce元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，則Ce3+是還原劑，則雙氧水是氧化劑，得電子化合價(jià)降低，則O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒知未知微粒是氫離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+；

(3)As可以與NaClO的水溶液反應(yīng)，生成其最高價(jià)含氧酸（H3AsO4），同時(shí)有NaCl生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)方程式為5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl。