10．下列大小判斷正確的是（　�。�
A．第一電離能：N＞OB．第一電子親和能：F＜Cl
C．電負(fù)性：O＜ClD．共價(jià)鍵的鍵角：NH3＜H2S

分析 A．N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得1個(gè)電子成為-1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能，非金屬性越強(qiáng)，元素得電子能力越強(qiáng)，其電子親和能越大；
C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
D．氨氣為三角錐型，NH3分子中共價(jià)鍵鍵角為107°，H2S分子中共價(jià)鍵鍵角接近90°，為V型．

解答 解：A．N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子，則第一電離能：N＞O，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，元素得電子能力越強(qiáng)，其電子親和能越大，則第一電子親和能：F＞Cl，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞Cl，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣為三角錐型，NH3分子中共價(jià)鍵鍵角為107°，H2S分子中共價(jià)鍵鍵角接近90°，為V型，則共價(jià)鍵的鍵角：NH3＞H2S，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律、電負(fù)性的比較方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．含6.02×1024個(gè)中子的188O的質(zhì)量是（　�。�
A．18gB．16gC．8gD．10g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了探究氯水的漂白性，某化學(xué)興趣小組從A、B、C、D中選用儀器制備干燥、純凈的氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）不考慮收集氣體，若氣流從左向右制備干燥、純凈的氯氣時(shí)儀器連接順序?yàn)锳CC（填寫(xiě)字母，儀器可以重復(fù)使用）．
（3）將干燥的氯氣通入后，E圖集氣瓶中濕潤(rùn)的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒(méi)有很快褪色，由此認(rèn)為HClO（填化學(xué)式）具有漂白性．甲同學(xué)認(rèn)為興趣小組的設(shè)計(jì)存在缺陷，應(yīng)該做如下修改：先通過(guò)干燥的有色布條，再通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條
（4）E的燒杯中NaOH溶液所起的作用是吸收過(guò)量的氯氣，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）為保證實(shí)驗(yàn)安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)5min，小燒杯中盛2mol．L-1NaOH溶液的體積至少應(yīng)為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出裝置A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變稀以后將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為無(wú)水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在F與G之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）（填寫(xiě)試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量的操作中，正確的是（　�。�
A．加熱晶體時(shí)先用小火，后漸改為用大火加熱至晶體變白
B．灼燒時(shí)如有晶體濺出容器，應(yīng)再加一些晶體繼續(xù)加熱
C．加熱后的冷卻放在干燥器中進(jìn)行
D．加熱、冷卻、稱量，重復(fù)多次即是恒重操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組按如圖裝置進(jìn)行NaClO2的制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）已知裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生ClO2氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是將ClO2吹入到裝置B進(jìn)行反應(yīng)．
（2）裝置B中反應(yīng)生成NaClO2，其反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2；
反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-；
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去B中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的NaClO3和NaCl雜質(zhì)含量偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來(lái)霧霾問(wèn)題已成為百姓所關(guān)注的主要問(wèn)題，今年入秋以來(lái)，我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AC
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇
（2）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
①工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（兩個(gè)）；不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因是生成等量的硫酸銅時(shí)需要硫酸較多且生成的二氧化硫污染環(huán)境（答兩點(diǎn)）
②在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
④將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol•L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T(mén)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：
時(shí)間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）
（2）溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025
（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，PCl3的體積分?jǐn)?shù)為16.7%
要提高平衡時(shí)PCl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有CD
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量     D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（4）在溫度為T(mén)時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理是先用乙醇制備出乙烯，再將乙烯通入溴水中發(fā)生如下反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中制備乙烯的化學(xué)方程式C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始要盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，其最主要目的是D．
A．引發(fā)反應(yīng)    B．加快反應(yīng)速度     C．防止乙醇揮發(fā)     D．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應(yīng)加入C （填正確選項(xiàng)前的字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
A．水    B．濃硫酸       C．氫氧化鈉溶液      D．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去．
A．水    B．氫氧化鈉溶液    C．碘化鈉溶液    D．乙醇
（6）裝置B的作用有兩個(gè)，分別是檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管D是否發(fā)生堵塞和防止倒吸．
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾法的方法除去．
（8）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品熔點(diǎn)低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管口．
（9）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是D中溴水完全褪色．

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