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設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是

A．1mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA

B．20g重水（D2O）中含有的中子數為8 NA

C．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA

D．標準狀況下，22.4L已烷中共價鍵數目為19NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東高考佛山市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中的銅棒上冒氣泡

B．若a、b極是石墨，裝置②中的a、b 冒氣泡

C．裝置①換上硫酸銅溶液，將實現鋅片上鍍銅

D．裝置②換上硫酸銅溶液，將實現“b極”鍍銅

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(本題共14分)某酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：

（1）A→B的反應類型是 ，B→C為加成反應，則化合物M的結構簡式是 ；

（2）H中除了羰基()外，含有的官能團名稱是 ；

（3）實驗室制A的化學方程式為 ；

（4）E→ F的化學方程式是 ；

（5）下列說法正確的是 。

a. D和F中均屬于炔烴類物質

b. A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體

c. 1mol G完全燃燒生成7mol H2O

d. H能發(fā)生加成、取代反應

（6）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜表明，分子中除苯環(huán)外，其它氫原子化學環(huán)境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結構簡式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三四月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

B．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

D．硫氫根離子的電離方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－[

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．t℃時，某溶液的pH＝6，則該溶液一定為酸性

B．常溫下，將pH＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，將pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

D．常溫下，物質的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（19分）某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）

置換反應____________________________________________________________；

化合反應____________________________________________________________。

（2）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳。MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2+。該反應的離子方程式是 。

（3）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

①銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：

a 蒸發(fā)皿

b 石棉網

c 泥三角

d 表面皿

e 坩堝鉗

f 試管夾

②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

A．離子半徑：r(Y2－)＞r(Z2＋)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡單氫化物弱

D．X、Y、Z、W所有元素的最高正價等于其所在族的族序數

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(17分)運用化學反應原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義。

（1）已知一定量的C單質能在O2(g)中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖所示：

寫出CO2(g)與C(s)反應生成CO(g)的熱化學方程式_______________________。

（2）汽車尾氣凈化過程中發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定條件下，向某密閉恒容容器中按體積比1：l充入44.8L(標準狀況)NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應，某同學根據反應過程中的有關數據繪制了如圖所示曲線。

①下列關于上述反應過程的敘述正確的是 ________(填寫字母代號)。

A．其它條件不變，加入催化劑，△H的值不變

B．及時除去二氧化碳，反應的正反應速率加快

C．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化，說明平衡未發(fā)生移動

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變，證明反應達到化學平衡狀態(tài)

②前10min內CO的平均反應速率為______，達平衡時NO的轉化率為_____，能使上述平衡體系中增大的措施有__________(任寫一條)。

（3）已知弱電解質在水中的電離平衡常數(25℃)如下表(單位省略)：

弱電解質

H2CO3

H2SO3

NH3·H2O

電離平衡常數

Ka1=4.2×10－7

Ka2=5.6×10－11

Ka1=1.54×10－2

Ka2=1.02×10－7

Kb=1.7×10－5

①室溫條件下。用敞口容器加熱氨水一段時間，恢復至室溫后，溶液中水的電離程度比加熱前_______(填寫“增大”、“減小”或“不變”)了．

②常溫下，0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性。

③常溫下，測得某碳酸飲料的pH=6，則該飲料________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結構如圖所示，有關洋薊素的說法正確的是

A．洋薊素的化學式為C25H22O12

B．—定條件下能發(fā)生酯化和消去反應

C．1mol洋薊素最少可有14mol原子共平面

D．1 mol洋薊素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2

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