【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）

A. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OHH2O B. NaHSO4溶液與NaOH反應(yīng)：H+ + OH=H2O

C. 鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+Fe3++H2↑ D. NaHCO3溶于鹽酸中：CO32- +2H+CO2↑+H2O

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，Fe（OH）3難溶于水應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)改寫(xiě)成Na+、H+、SO42-，NaOH屬于強(qiáng)堿改寫(xiě)成Na+、OH-，正確；C項(xiàng)，Fe與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，應(yīng)改寫(xiě)成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）操作③可選用的有機(jī)試劑是________（只填一種）。步驟②生成的離子方程式_______。

（2）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：

A．將分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中靜置、分層；

B．把50.0 mL碘水和15.0mL所選有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．將漏斗上口玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)，旋開(kāi)活塞，用燒杯接收液體；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

（a）過(guò)程③正確操作步驟的順序是（填編號(hào)字母）__________；

（b）上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔”的目的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證NaHCO3的穩(wěn)定性，做了如下下實(shí)驗(yàn)。D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題：

（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（2）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象某同學(xué)受到啟發(fā)用如圖所示裝置制取純凈的氧氣．試回答下列問(wèn)題：

（4）丙中NaOH溶液的作用是______________，丁中濃硫酸的作用是____________。

（5）若把原裝置連接順序改為甲→丙→乙→丁→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？____（填“能”或“不能”），原因是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮的固定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮

B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C.自然固氮中氮元素被氧化

D.氮的的固定中參與元素至少有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不符合人與自然和諧相處的是

A.很多城市對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理

B.許多國(guó)家對(duì)廢舊塑料垃圾進(jìn)行了深埋處理

C.現(xiàn)在不少地區(qū)正在使用沼氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭

D.許多地方政府出臺(tái)相關(guān)法規(guī)來(lái)保護(hù)生物物種多樣性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見(jiàn)的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子．Cu的基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

原子半徑

穩(wěn)定性

NO

CNa

NH3H2O


（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制備N(xiāo)2H4的方法是NaClO溶液氧化過(guò)量的NH3 ， 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)

D.有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2 ， 引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v （H2）=mol/（Lmin）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（2）①在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2 ， 還要求提供充足的O2 ． 某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．
已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：試回答下列問(wèn)題：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，除去Mg2+所用試劑為 ．
A.過(guò)量鹽酸
B.過(guò)量BaCl2溶液
C.過(guò)量NaOH溶液
D.過(guò)量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)為 ． 若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前，則可采取的方法是
（3）由MgCl26H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí)，MgCl26H2O晶體應(yīng)在通入氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ．
（4）電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 ．

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