20．對于化學反應：2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快反應速率的是（　　）
A．減小H2O2溶液的濃度B．降低溫度
C．加入少量MnO2粉末D．向溶液中加入蒸餾水

分析 常見增大反應速率的因素有增大濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑以及增大固體的表面加等，以此解答該題．

解答 解：A．減小H2O2溶液的濃度，單位體積活化分子數(shù)目減小，則反應速率減小，故A錯誤；
B．降低H2O2溶液的溫度，活化分子百分數(shù)減小，則反應速率減小，故B錯誤；
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化錳起到反應的催化劑的作用，可增大反應速率，故C正確；
D．加入少量蒸餾水，濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響以及化學平衡狀態(tài)的判斷等問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請寫出胃酸與氫氧化鋁反應的化學方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在反應：H2+CuO═Cu+H2O 中，H2是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是（　　）
A．Na浮在水面上B．Na在水面上游動
C．Na沉在水面下D．Na熔成光亮的小球

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．了解用藥常識，有利于自我保健．下列藥物使用正確的是（　�。�
A．阿司匹林課解熱鎮(zhèn)痛，常用于治療感冒
B．氫氧化鈉能中和胃酸，可用于治療胃酸過多
C．蠶絲的主要成分是纖維素
D．合金中一定只含金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入100ml的2mol/L的鹽酸，恰好完全反應，放出224ml氣體（標準狀況）．再向所得溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，試回答下列問題：
（1）標準狀況下，224ml氣體的物質(zhì)的量為0.01mol；
（2）原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）蓋斯定律的含義是：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是相同的，換句話說：化學反應的反應熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)
（2）化學平衡兩個本質(zhì)特征是反應物各組分的濃度保持不變、正反應速率等于逆反應速率不等于零
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）△H=-41.8_kmJ•ol-1
（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應的能量變化如圖所示：則該反應的逆反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$，溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．5.4g M和16.0g N恰好完全反應，生成0.2mol X和10.2gY，則X的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．56B．56 g•mol-1C．28D．28 g•mol -1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案