在南方人們的主食是大米，在進食時，我們將米飯在嘴中長時間嚼為什么感覺到有甜味呢

A．淀粉在唾液淀粉酶的作用下轉變成麥芽糖

B．淀粉中含有葡萄糖

C．淀粉在唾液淀粉酶的作用下轉變成葡萄糖

D．淀粉是糖類物質有甜味

A

【解析】

試題分析：米飯在嘴里長時間咀嚼感到甜味是因為食物中的淀粉在唾液淀粉酶的作用下轉化成了麥芽糖的緣故。A正確則C錯誤；淀粉是多糖，葡萄糖是單糖，淀粉水解成葡萄糖，不能說成淀粉中含有葡萄糖，同時淀粉無甜味，C、D錯誤。

考點：考查淀粉的相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口�；卮鹣铝杏嘘P雙氧水的一些問題：

（1）下述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）_________。

A．Na2O2+2HCl == 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2== 2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2 == 2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH == 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是_________（填字母代號）。

（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑。

①寫出該反應的離子方程式并配平___________________________________________。

②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子數(shù)目為_________。

（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為__________________，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表達中不正確的是

A.1molH2 B.2molNa2CO3 C.2molOH­ D.0.5mol氧

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

2016年我國將實施新的《環(huán)境空氣質量標準》．下列措施有利于改善大氣質量、保護環(huán)境的是

A．大力發(fā)展火力發(fā)電

B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表

C．開發(fā)利用太陽能、氫能等新能源

D．焚燒城市垃圾不露天堆放

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

改革開放以來，祖國越來越富強，人民生活水平不斷提高，不合理的飲食習慣嚴重影響身體健康，下列飲食習慣科學的是

A．多吃肉，少吃蔬菜水果

B．合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡

C．為防止變胖，炒菜時不放油

D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

人體生命活動需要微量元素的參與，貧血是缺少下列哪種微量元素

A．碘 B．鋅 C．鐵 D．銅

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是

A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極

B．（2）中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-6OH-+3H2↑

C．（3）中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-Fe2+

D．（4）中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-H2↑

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選做[有機化學]]（10分）鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一

試回答：

（1）I中含氧官能團的名稱 和 。

（2）II→III的反應類型 。

（3）① IV與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學方程式 。

② IV與過量NaOH溶液反應的化學方程式 。

（4）有機物X與IV互為同分異構體，且X有如下特點：

① 是苯的對位取代物， ② 能與NaHCO3反應放出氣體 ，③能發(fā)生銀鏡反應。

請寫出X的一種結構簡式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置：

①工作一段時間后，測得溶液的pH減小。請寫出該電池的負極的電極反應式。

②用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質的量濃度為 mol/L（假設電解前后溶液體積不變）。

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