(8分)某無(wú)色透明溶液里加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，經(jīng)分析該溶液中只可能存在下列離子：H＋、Ba2＋、Na+、Cu2+ 、OH-、SO42- ,

(1)請(qǐng)確定這些離子在該溶液中的存在情況：

一定存在的離子是 ;可能存在的離子是 ;

一定不存在的離子是 ;

(2)用離子方程式表示其中一種離子不能存在的原因 。

(1) H＋、SO42- (對(duì)一個(gè)一分，錯(cuò)填無(wú)分2分) ; Na＋ (1分) ;

Cu2+、OH-、Ba2＋(對(duì)一個(gè)一分，錯(cuò)填無(wú)分3分)；

(2)Ba2＋+SO42-= BaSO4 ↓ 或 H＋+ OH-= H2O

【解析】

試題分析：（1）Cu2+為有色離子，無(wú)色透明溶液里一定不存在有色的Cu2+離子，加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在大量氫H+，則OH-不能存在；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在SO42-，則一定不存在Ba2+，所以溶液中一定存在的離子為：H+、SO42-，可能存在的離子為：Na+，一定不存在的離子為：Cu2+、OH-、Ba2+，故答案為：H+、SO42-； Na+；Cu2+、OH-、Ba2+；（2）硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中不能共存，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．NH4Cl的電子式：Cl－

B．2－氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是

A．X的最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿

B．非金屬性：T＜R

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Z

D．R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置可制取氨氣

B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化

D．用圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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下列離子方程式中正確的是

A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O

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下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鹽酸與氨水反應(yīng) H++OH- ==H2O

B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C．硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag++Cu==Cu2++Ag

D．鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl ③13.6gH2S ④0.2mol NH3下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系判斷從小到大順序不正確的是

A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②

C．質(zhì)量：④<①<③<② D．氫原子數(shù)：②<④<③<①

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A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

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下列方法中，不能用于物質(zhì)分離的是

A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．分液 D．丁達(dá)爾效應(yīng)

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