10．下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合光照B．乙烯加聚
C．乙烯與氯化氫加成D．CH3CH=CH2與H2O加成

分析 A、CH4與Cl2光照可以發(fā)生一氯取代，二氯取代，三氯取代，四氯取代．
B、有機(jī)高分子中各個(gè)分子單體的數(shù)目不同，使高分子化合物成為各個(gè)不同分子數(shù)目的化合物的混合體．
C、乙烯和氯化氫加成，只有一種產(chǎn)物．
D、丙烯和水加成，氯原子連接不飽和的碳原子有兩種．

解答 解：A、產(chǎn)物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，沒有反應(yīng)掉的甲烷和氯氣等，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯加聚反應(yīng)產(chǎn)物中各個(gè)分子單體的數(shù)目不同，即聚合度不同，得到的是混合物，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和氯化氫加成，生成氯乙烷，只有一種產(chǎn)物，故C正確；
D、CH3CH=CH2與H2O加成生成2-丙醇，也可以生成1-丙醇，不是純凈物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題以純凈物概念為載體，考查取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、同分異構(gòu)體等，難度不大，理解有機(jī)反應(yīng)類型的特點(diǎn)，學(xué)以致用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測量數(shù)據(jù)不合理的是ABD（填序號）．
A．用鐵坩堝加熱CuSO4•5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
C．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
D．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，用酚酞做指示劑．
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度．
實(shí)驗(yàn)方案：
�。脽⑷U水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol•L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，消耗KMnO4（H2SO4酸化）溶液體積Vml，計(jì)算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b（填字母序號）．

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)樽仙�，其半分鐘不褪色．SO32-的濃度的表達(dá)式為：0.0125Vmol/L．
（3）已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能進(jìn)行完全，據(jù)此判斷下列敘述正確的是C
A、BeCl2 溶液的 PH＜7，將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 Be（OH）2
B、Na2BeO2 溶液的 PH＞7，將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 BeO
C、Be（OH）2 既能溶解于鹽酸，又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na2BeO2 溶液中守恒關(guān)系有：CNa++CH+=2C BeO22_+C OH-+C H2BeO2
E、Li、Be、B 三種元素的第一電離能異常小的 B 元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在120℃、101KPa下，將150mL CH4和He的混合氣體中與350mL O2混合，點(diǎn)燃并充分反應(yīng)．
（1）若恢復(fù)到原條件，則反應(yīng)后混合氣體的總體積為500mL．
（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL．則原混合氣體中CH4和He的體積比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．食用醋中含有乙酸．下列關(guān)于乙酸的說法不正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOHB．乙酸又稱為醋酸
C．可與金屬Na反應(yīng)生成H2D．分子中原子之間只存在單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由前20號元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．則有關(guān)X說法中正確的是（　�。�
A．X中的陽離子半徑一定小于陰離子半徑
B．X中含陰陽離子，所以只存在離子鍵
C．X中陰、陽離子個(gè)數(shù)比不可能出現(xiàn)2：3
D．X可能由同一主族中的兩種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列物質(zhì)中，所有碳原子都可以在同一個(gè)平面上的是（　�。�
A．B．C．CH≡C-CH=CH2D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．R的原子半徑比Z大
B．R的氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．X與Y形成離子化合物
D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋼鐵廠在冷軋過程中會(huì)產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

請回答：
（1）廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是ab（填字母）．
a．腐蝕水利設(shè)施           b．影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）過氧化氫的主要作用是b（填字母）．
a．還原劑                  b．氧化劑
（4）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進(jìn)行監(jiān)測時(shí)，取其樣本稀釋，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
離子H+Cl-Fe2+Fe3+
濃度（mol/L）0.160.940.12
稀釋后的溶液中c（Fe3+）=0.12 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器C的名稱是干燥管．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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