12．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
B．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物的量的減少或任何一種生成物的量的增加
C．化學反應速率為0.8mol/（L•s）是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯

分析 A、化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量．
B、化學反應速率適用于溶液或氣體．
C、化學反應速率表示單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加．
D、反應速率與反應現(xiàn)象沒有直接關系．

解答 解：A、化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據(jù)化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故A正確；
B、化學反應速率適用于溶液或氣體，不適用于固體或純液體，故B錯誤；
C、化學反應速率為“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：時間段為1s時，某物質(zhì)的濃度增加或減少0.8mol/L，故C錯誤；
D、反應速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應，反應速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率是對學生基礎知識的考查，較簡單，但選項D是學生解答中的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．PCl3和PCl5都是重要的化工原料，均可通過磷和氯氣化合得到，反應過程和能量關系如圖1所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．請回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式P（s）$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）磷在氯氣中燃燒反應中，若參加反應的磷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1.8，充分反應后，生成物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比為7：3．
（3）PCl3可以被O2氧化生成一種無色透明的帶刺激性臭味的液體X，相對分子質(zhì)量為153.5，其中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為0.694，計算確定X的化學式為POCl3．
（4）反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時PCl3和PCl5均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖2所示．
①計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（PCl5）=1.7×10-4mol/L•min．
②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑，反應速率加快但不影響化學平衡、c溫度升高，依據(jù)PV=nRT可知，當物質(zhì)的量和體積一定，壓強增大是溫度升高引起．
③實驗a的平衡轉化率a為50%、實驗c的平衡常數(shù)K為100．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硼（B）及其化合物在化學中有重要的地位．請回答下列問題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，B與同周期相鄰兩元素第一電離能由大到小的順序是C＞Be＞B．
（2）硼酸（H3BO3）是白色片狀晶體（層狀結構如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大．
①硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp2．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和共價鍵、氫鍵．
③加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸與水作用時，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結合形成Y-離子，導致溶液中C（H+）＞c（OH-），Y-離子中的配位鍵可以表示為．
（3）硼酸與氫氧化鈉反應后，將溶液蒸發(fā)結晶，可以得到硼砂．硼砂陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示，Xm-離子內(nèi)部有（填“有”或“沒有”配位鍵），判斷的理由是B原子最外層只有三個價電子，但是4號B原子形成了4個鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有四種物質(zhì)是：①0.5molCO2；②6gH2；③1.204×1024個HCl；④147gH2SO4，它們中物質(zhì)的量最大的是②，所含分子數(shù)最多的是②，含有原子數(shù)最多的是④，質(zhì)量最大的是④（用序號填空）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關物質(zhì)之間存在如圖變化：

丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E 與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H20；由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為H2O2或N2H4或C2H6等 （任寫一個）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是NaNO2．
（4）X是一種僅含四種元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四種）的無機礦物鹽，某研究小組設計如下實驗探究其組成和性質(zhì)．

另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，請回答如下問題：
①在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
②一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．溶液中所有離子的濃度都減小
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在實驗室里用濃鹽酸與高錳酸鉀反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．反應物中，氧化劑是KMnO4；化合價升高的元素是Cl．反應中HCl的作用是酸性和還原性（或還原劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染
C．食鹽加碘是為了預防“大脖子”病D．有機食品是指含有有機物的食品

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為①⑤③②④⑥（填序號）．

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