有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3KPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：下列各項中正確的是（　�。�
第一組He-268.8（a）-249.5 Ar-185.8Kr-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6 （b）    58.7I2    184.0
第三組（c）    19.4 HCl-84.0 HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O    100.0 H2S-60.2（d）-42.0H2Te-1.8
A、a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B、第二組物質(zhì)只表示氧化性，不表現(xiàn)還原性
C、第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為c分子量最大
D、第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．根據(jù)同主族元素的種類進(jìn)行判斷；
B．第二組物質(zhì)鹵素單質(zhì)，除F2之外，其它單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性；
C．HF分子之間具有氫鍵；
D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：A．a(chǎn)、b、c的元素分別為Ne、Br、F，化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，故A錯誤；
B．F不存在正價，第二組物質(zhì)鹵素單質(zhì)，除F2之外，其它單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；
C．HF分子之間具有氫鍵，所以HF的沸點最高，故C錯誤；
D．元素的非金屬性：O＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，即穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題注意元素周期律的遞變規(guī)律以及氫鍵的構(gòu)成、性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）有機物M的苯環(huán)上的一氯代物有
 
種．
（2）1mol M與足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）1mol M與足量H2加成，消耗H2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式
 
A的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（3）常用的塑料包扎帶的化學(xué)成份是聚丙烯，試寫出合成它的化學(xué)反應(yīng)方程式．
 
．反應(yīng)類型：
 
．
（4）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象
 
．
（5）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（6）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量
 
（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存的重要基礎(chǔ)物質(zhì)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料．
（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的
 
，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是
 
．塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害．請你提出一項防治“白色污染”的有效措施：
 
；
（2）我們常說的三大合成材料是指：塑料、合成纖維和
 

（3）金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的
 
發(fā)生電化學(xué)腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾會影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
△
3NH3↑+8AlO2-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯誤的是（　　）
A、試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B、試樣中可能存在Na+、Cl-
C、試樣中一定不含Al3+
D、可以確定該霧霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒．
（1）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：
2KClO3+SO2=2ClO2+
 
．
（2）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg?L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是
 
mg?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、合成纖維與人造纖維可以統(tǒng)稱為化學(xué)纖維
B、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料
C、天然橡膠的化學(xué)組成是聚異戊二烯
D、復(fù)合材料一般有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性質(zhì)超過了單一材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量與100mL 2mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等的是（　�。�
A、150 mL 4 mol?L-1 NaCl溶液
B、75 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液
C、50 mL 2 mol?L-1 CaCl2溶液
D、200 mL 2 mol?L-1 KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：
T/K298398498
平衡常數(shù)K/L2?mol-24.1×106K1K2
（1）K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各項可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3濃度比為1：3：2    
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                 
d．混合氣體密度保持不變
e．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，10min達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="thvaett" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
7
8
．
①該過程的平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 

②N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

③此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25mol N2和0.5mol NH3，則平衡
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．

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同步練習(xí)冊答案