在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體,通過電火花點燃,三種氣體恰好完全反應,冷卻至室溫,所得溶液的質量分數(shù)為25.26%,則容器中H2、O2、Cl2分子個數(shù)之比為(  )
分析:發(fā)生反應H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl、2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O,恰好完全反應,設生成HCl的物質的量為n1,生成H2O的物質的量為n2,根據(jù)質量分數(shù)列方程確定n1、n2的關系,根據(jù)方程式可知n(H2)=
1
2
n(HCl)+n(H2O),n(O2)=
1
2
n(H2O),n(Cl2)=
1
2
n(HCl),在相同狀況下,氣體的物質的量之比等于其體積比,據(jù)此解答.
解答:解:發(fā)生反應H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl、2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O,
恰好完全反應,設生成HCl的物質的量為n1,生成H2O的物質的量為n2,則:
36.5n1
36.5n1+18n2
×100%=25.26%
整理得,n1:n2=1:6,
令n1=1mol,n2=6mol,根據(jù)方程式可知n(H2)=
1
2
n(HCl)+n(H2O)=0.5mol+6mol=6.5mol,n(O2)=
1
2
n(H2O)=3mol,n(Cl2)=
1
2
n(HCl)=0.5mol,
所以,n(H2):n(O2):n(Cl2)=6.5mol:3mol:0.5mol=13:6:1
在相同狀況下,氣體的物質的量之比等于其體積比,所以V(H2):V(O2):V(Cl2)=13:6:1,
故選C.
點評:本題考查混合物的有關計算,根據(jù)質量分數(shù)確定氯化氫與水的物質的量關系是關鍵,難度中等,注意利用賦值法簡化計算.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2混合氣體,通過電火花引燃,氣體恰好完全反應,冷卻至室溫后,所得液體產物中HCl的質量分數(shù)為25.62%,則容器中原有H2、O2、Cl2分子個數(shù)比為(    )

A.6∶3∶2                B.9∶6∶1                C.10∶6∶1               D.13∶6∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體,通過電火花點燃時,三種氣體正好完全反應,冷卻至室溫時,所得水溶液溶質質量分數(shù)為25.26%,則容器中原有H2、O2、Cl2的分子數(shù)之比為(    )

A.6:3:1                B.9:6:1                     C.13:6:1                   D.10:6:1

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在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2混合氣體,通過電火花引燃,氣體恰好完全反應,冷卻至室溫后,所得液體產物中HCl的質量分數(shù)為25.62%,則容器中原有H2、O2、Cl2分子個數(shù)比為(    )

A.6∶3∶2             B.9∶6∶1              C.10∶6∶1         D.13∶6∶1

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在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體,通過電火花點燃后,三種氣體正好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為25.26%,則容器中原有的H2、O2、Cl2分子數(shù)之比為(     )

A.6:3:1          B.9:6:1           C.13:6:1          D.10:6:1

 

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