11．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是（　　）
A．AlO2-、K+、CO32-、Na+B．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-

分析 溶液呈堿性，含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．OH-、H2PO4-反應(yīng)生成水和HPO42-，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．堿溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．堿溶液中不能大量存在Fe2+、H+，且Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組有機(jī)物中，無(wú)論以何種比例混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量和生成H2O的物質(zhì)的量保持不變的是（　　）
A．乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）B．乙酸、甲醛（HCHO）
C．甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH）D．乙烷、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于含正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．N5+共有34個(gè)核外電子B．N5+中氮原子間以離子鍵結(jié)合
C．化合物N5AsF6中AS的化合價(jià)為+5價(jià)D．化合物N5AsF6為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在一個(gè)1L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)是K，若維持容器的溫度和體積不變，投料情況為0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍是K，則a的取值范圍是a≥0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．某有機(jī)物分子中無(wú)支鏈，其名稱(chēng)為“乙×”，則該有機(jī)物的一個(gè)分子中一定含兩個(gè)碳原子
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．△H小于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)K一般都大于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
陽(yáng)離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-

（1）M為直流電源的負(fù)極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L
（3）寫(xiě)出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是：（寫(xiě)出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向丙燒杯中加4.5 g水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．“有錢(qián)就是這么任性”是2014年最新流行起來(lái)的網(wǎng)絡(luò)用語(yǔ)．用來(lái)調(diào)侃有錢(qián)人令網(wǎng)友大跌眼鏡的做事風(fēng)格．甲、乙兩種有機(jī)物分子的鍵線(xiàn)式如圖，很像“任性”的漢語(yǔ)拼音縮寫(xiě)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）甲物質(zhì)可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是AB（填序號(hào)）
A．取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．催化氧化反應(yīng)D．加成反應(yīng)
（2）取a mol甲物質(zhì)和b mol乙物質(zhì)相混合，點(diǎn)燃使其充分燃燒，燃燒產(chǎn)物中CO2與H2O的物質(zhì)的量之比n（CO2）：n（H2O）=1：1
（3）甲的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種
（4）丙是乙的同系物，寫(xiě)出符合下列條件的丙物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH（CH3）COOH
①含有手性碳原子且相對(duì)分子質(zhì)量最�、诤姓�
（5）丁（C7H8O）是芳香族化合物，丁催化加氫后的產(chǎn)物不是甲的同系物，則丁中官能團(tuán)的名稱(chēng)是：醚鍵，下列關(guān)于丁性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是E（填序號(hào)）
A．能與Na反應(yīng)B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．能與O2反應(yīng)D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．同一周期元素的原子，半徑越小電負(fù)性越大
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
C．在0.1mol/L的氨水中加水稀釋?zhuān)彼膶?dǎo)電能力降低
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小

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