A. | AlO2-、K+、CO32-、Na+ | B. | Na+、OH-、H2PO4-、NO3- | ||
C. | Al3+、Cl-、CO32-、Na+ | D. | Fe2+、K+、H+、NO3- |
分析 溶液呈堿性,含大量的OH-,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能相互促進(jìn)水解等,則離子大量共存,以此來(lái)解答.
解答 解:A.堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A正確;
B.OH-、H2PO4-反應(yīng)生成水和HPO42-,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.堿溶液中不能大量存在Al3+,且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.堿溶液中不能大量存在Fe2+、H+,且Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙烯、丙烯酸(CH2=CH-COOH) | B. | 乙酸、甲醛(HCHO) | ||
C. | 甲烷、乙二醇(HOCH2CH2OH) | D. | 乙烷、乙醇 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | N5+共有34個(gè)核外電子 | B. | N5+中氮原子間以離子鍵結(jié)合 | ||
C. | 化合物N5AsF6中AS的化合價(jià)為+5價(jià) | D. | 化合物N5AsF6為離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 某有機(jī)物分子中無(wú)支鏈,其名稱(chēng)為“乙×”,則該有機(jī)物的一個(gè)分子中一定含兩個(gè)碳原子 | |
B. | 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 | |
C. | 應(yīng)用蓋斯定律,可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱 | |
D. | △H小于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng),這類(lèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)K一般都大于1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
陽(yáng)離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO42-、OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 同一周期元素的原子,半徑越小電負(fù)性越大 | |
B. | ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) | |
C. | 若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M | |
D. | 主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol,假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵 | |
B. | 已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol C(石墨)+O2(g)═CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol 則4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol | |
C. | 在0.1mol/L的氨水中加水稀釋?zhuān)彼膶?dǎo)電能力降低 | |
D. | 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,Ka=$\frac{(ca)^{2}}{c(1-a)}$.若加入少量醋酸鈉固體,則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng),α減小,Ka變小 |
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