【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉

B. 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵

C. 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅

D. 制鋁：電解液態(tài)氯化鋁得鋁

【答案】D

【解析】A．海水曬鹽得到NaCl，Na為活潑金屬，電解熔融NaCl得鈉，故A正確；B．Fe為較活潑金屬，以焦炭和鐵礦石等為原料，用CO還原鐵礦石得鐵，故B正確；C．C與二氧化硅反應(yīng)生成Si和CO，則用焦炭還原二氧化硅制得粗硅，故C正確；D．液態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電，無法電解，應(yīng)電解氧化鋁得鋁，故D錯(cuò)誤；故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是 （ ）

A. NaNO3 B. Na2O C. NaOH D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高空大氣中 O2的吸收紫外線后可變成臭氧O3，O3可分解：O3 → O2 + O，O3又和大氣污染物如超音速飛機(jī)排放的NO發(fā)生反應(yīng)：NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2 ,從反應(yīng)的全過程判斷NO的作用是

A．中間產(chǎn)物B．氧化劑C．最終產(chǎn)物D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H= －QkJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：充分作用后，測得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，實(shí)驗(yàn)2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

SO2(g)

O2(g)

SO3(g)

1.

2mol

1mol

0mol

2.

1mol

0.5mol

1mol

3.

1mol

0.8mol

1.4mol

A. 實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q1=0.5Q B. 該條件下的平衡常數(shù)為4

C. 實(shí)驗(yàn)1中O2的轉(zhuǎn)化率為50% D. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能用兩種單質(zhì)直接化合制得的是（ ）

A.CuSB.Fe3O4C.FeCl3D.Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同。某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

[查閱資料]

a.鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖甲所示:

b.NO2沸點(diǎn):21℃;NO沸點(diǎn):-151℃

c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

[實(shí)驗(yàn)探究] 該小組擬選用如圖A B C D所示裝置探究鎂與4 mol·L-1硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。連接裝置A→B→C→D→C，檢查氣密性，按圖示加入試劑，D中通入的O2微過量。

（1）后一個(gè)C裝置的作用是_______，證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（2）從第一個(gè)C裝置中逸出的氣體成分是________。

（3）溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是_____，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想________；并寫出生成該還原產(chǎn)物的化學(xué)方程式_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素原子半徑最小的是（ ）

A.KB.NaC.SD.Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g

D. M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）畫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ， 寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式 ．
（2）元素④、⑩、的最高價(jià)氧化物水化物的堿性最強(qiáng)的為；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（均用化學(xué)式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R2O2中所含化學(xué)鍵類型為 ．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入A的最簡單氣態(tài)氫化物，向Y極通入O2 ， 請寫出電極反應(yīng)式： 負(fù)極正極 ．

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