Question

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）：

①向其中一份固體中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得溶液中的c(OH-)=1mol?L-1

②向另一份固體中加入100 mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c(H+）=0.1mol?L-1則產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 （ ）

A．2.856L    B．2.448L        C．2.688L        D．2.352L    

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：在第一份中，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ n(Al)=n(OH-) =0.1L×1mol/L=0.1mol；在另一份溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：2n(Fe2+)+3n(Al3+) +n(H+)=n(Cl-)。2n(Fe2+) +3×0.1+0.1×0.1=0.1×4,解得n(Fe2+)=0.095mol。Al失去的電子與Fe3+、H+得到的電子的物質(zhì)的量相等，所以H+得到的電子產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是：（0.1×3-0.045）÷2mol=0.1275mol. 則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1275mol×22.4L/mol=2.856L  。因此選項(xiàng)是A。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的性質(zhì)、守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。