【題目】元素周期表和律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同

B.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

C.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F

D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋

【答案】A

【解析】

A．短周期元素正化合價數(shù)值與其族序數(shù)無關，如次氯酸中的氯元素為+1價，而族序數(shù)為7，短周期元素的最高正價才與族序數(shù)相同（除氧、氟），故A錯誤；

B．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多由過渡元素制得，故B正確；

C．氫化物的酸性不能比較非金屬性強弱，需要比較最高價氧化物的水化物的酸性，故C正確；

D．周期元素形成的微粒X2-與 Y2+核外電子排布相同，說明X的核電荷數(shù)小于Y，所X2-的半徑更大，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處處留心皆知識。生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是( )

A.剛吹滅的蠟燭會產(chǎn)生白煙，白煙遇火即燃

B.用四氯化碳可擦去因圓珠筆漏油而造成的油污

C.在剛用石灰漿涂抹墻壁的房間內(nèi)生一盆炭火，發(fā)現(xiàn)墻壁先“出汗”后變硬

D.可用食醋可洗掉水垢、泡軟雞蛋殼

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【題目】下列說法正確的是（ ）

①把氯氣通入到濕潤的有色布條集氣瓶中，有色布條的顏色褪去，說明氯氣具有漂白性�、趯嶒炇抑迫÷葰鈺r，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收�、劬弥寐人乃嵝詮娪谛轮坡人� ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液�、莩�HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入到氫氧化鈉溶液中

A.①③④B.①②③C.③D.①②⑤

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【題目】非金屬單質(zhì)溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應該是(　　)

A.做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

B.觀察溴的外觀性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

C.預測溴的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)

D.觀察溴的外觀性質(zhì)→預測溴的化學性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子層數(shù)相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，w的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是 ( )

A.Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于w的氫化物

B.Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸

C.X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

D.X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定某種礦質(zhì)元素是否是植物的必需元素，應采用的方法是

A.檢測正常葉片中該礦質(zhì)元素的含量

B.分析根系對該礦質(zhì)元素的吸收過程

C.分析環(huán)境條件對該礦質(zhì)元素吸收的影響

D.觀察生長狀況相同的植物在完全培養(yǎng)液和缺該礦質(zhì)元素的完全培養(yǎng)液中的生長狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年9月廈門金磚國家峰會期間，氣象部門的科技人員為了保證峰會有關活動的正常進行，一直做好“驅(qū)雨”準備。催雨劑的主要成分可以是干冰、液氮、碘化銀（AgI）等，它們分別屬于氧化物、單質(zhì)和鹽，下列物質(zhì)與上述三種類別完全不同的是（ ）

A.I2B.K2SO4C.P2O5D.HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關離子方程式為__。

（3）�。�2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關的離子方程式為__。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。

A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1∶1、1∶2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是

A.化合物W4Y2Z3可以為離子化合物

B.X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物

C.W、X形成的化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8

D.沸點：W2Z>YW3>XW4

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