苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應(yīng)過(guò)程如下：

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·cm-3
在水中溶解性
甲苯
－95
110.6
0.8669
難溶
苯甲酸鉀
121.5～123.5


易溶
苯甲酸
122.4
248
1.2659
微溶
 
（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機(jī)相和水相。有機(jī)相在   （填“上”或“下”）層；實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是   。
（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是   。
（3）減壓過(guò)濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有   、   （填儀器名稱(chēng)）。
（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時(shí)并非溫度越低越好，理由是   。
（5）重結(jié)晶時(shí)需要趁熱過(guò)濾，目的是   。
（1）上（1分）    分液（1分）
（2）使苯甲酸析出（2分）
（3）吸濾瓶（2分）    布氏漏斗（2分）
（4）其它雜質(zhì)也有可能析出（2分）
（5）為了減少苯甲酸的損失（2分）

試題分析：（1）烴的密度比水小，浮在上層，利用分液進(jìn)行分離；（2）用濃鹽酸酸化有兩個(gè)作用：把苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，同時(shí)降低苯甲酸的溶解度，利于其析出；（4）溫度過(guò)低，溶液中溶解的其他雜質(zhì)也可能析出，造成產(chǎn)品不純；重結(jié)晶時(shí)需要趁熱過(guò)濾除去雜質(zhì)，減少苯甲酸的損失。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，實(shí)驗(yàn)室嘗試?yán)脧U舊鈷酸鋰鋰離子電池回收鋁、鐵、銅、鈷、鋰元素，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)堿浸泡過(guò)程中，鋁被溶解的離子方程式為_(kāi)_________________________
(2)濾液A中加入草酸銨溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料。在空氣中CoC2O4·2H2O的熱分解失重?cái)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)補(bǔ)充完整表中的熱分解方程式。
序號(hào)
溫度范圍/℃
熱分解方程式
固體失重率
①
120～220
 
19.67%
②
280～310
 
56.10%
 
(3)過(guò)濾Li2CO3時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：_____________________________________________________________
(4)最終所得的FeCl3溶液可作凈水劑，試結(jié)合離子方程式解釋其凈水原理________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有Fe2＋
C
加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
該溶液中一定有CO32－
D
用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，觀察到火焰顏色為黃色
該溶液中一定含有Na＋，可能含有K+
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是
 
X
Y
Z
A
NaHCO3溶液
 Na2CO3
BaCl2溶液
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
鹽酸
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

通過(guò)沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收
K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；
②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。
（1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有   。
（2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時(shí)可用   代替布氏漏斗；抽濾過(guò)程
中要及時(shí)觀察吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為   。
（3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是   。冰浴、過(guò)濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是   。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
102.0
KNO3
13.9
31.6
61.3
106
167
246.0
 
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①   、②   。
（5）稱(chēng)取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為       （設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將：       （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過(guò)程如下：①配制混酸：組裝如下圖反應(yīng)裝置。

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。
已知（1）

（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度(20 ℃) / g·cm-3
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
難溶于水
1,3-二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
濃硝酸

83
1.4
易溶于水
濃硫酸

338
1.84
易溶于水
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入                 。
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是                                   。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用         代替（填儀器名稱(chēng)）。
（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的       層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為           。
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈?                         。
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入       除去水，然后蒸餾，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A．
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
原溶液中無(wú)NH4＋
B．
向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有I－
C．
用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
溶液中有K＋
D．
將某氣體通入品紅溶液中
品紅溶液褪色
該氣體一定是SO2
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)或鑒別方法可行的是
A．用過(guò)量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B．將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C．向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42－
D．向澄清石灰水中通入少量氣體產(chǎn)生沉淀，過(guò)量時(shí)沉淀溶解，說(shuō)明該氣體一定是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________（寫(xiě)出一條即可）。
（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱(chēng)）即可獲得粗產(chǎn)品。

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同步練習(xí)冊(cè)答案