【題目】X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是

A.X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、

B.M熱穩(wěn)定性強且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示可知，W形成2個共價鍵，X形成1個共價鍵，X與W形成的化合物M常溫下是液體，則X為H，W為O元素，M為H2O或H2O2；Z可以形成3個共價鍵，其質(zhì)子數(shù)小于O，則Z為N；Y形成4個共價鍵，其質(zhì)子數(shù)小于N，則Y為C元素，據(jù)此解答。

A．ZX3、ZX4+分別為NH3、NH4+，NH3、NH4+的電子數(shù)均為10，但質(zhì)子數(shù)分別為10、11，故A錯誤；

B．M為H2O或H2O2，H2O2的熱穩(wěn)定性較差，且具有強氧化性，故B錯誤；
C．該化合物中，H原子滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．H、C、N、O形成的化合物可能為離子化合物，如醋酸銨、碳酸銨等，故D錯誤；
故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型可充電電池構(gòu)造如圖所示，工作時(需先引發(fā)Fe 和KClO3的反應(yīng)，從而使 LiCl-KCl共晶鹽熔化)，某電極(記為X )的反應(yīng)式之一為：xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列說法正確的是

A.放電時，正極的電極反應(yīng)式為: Li – e- = Li+

B.放電時，總反應(yīng)式為：xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8

C.充電時，X電極與外接電源負極相連

D.充電時，X電極的質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在同溫同壓下，同體積的氣體甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比為_________。

（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3molL-1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為______________ molL-1 。

（3）將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___ mol；用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（　�。�

A. 1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數(shù)目為 6

B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_______L，它與標準狀況下______L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

(2)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為_________。

(3)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO___g，所含CO2在標準狀況下的體積為_______L。

(4)同溫同壓下，SO2與Cl2的密度之比為______；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示）。

（3）X元素的氣態(tài)氫化物溶于水后與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）元素Y和硫元素可形成化合物Y2S，請用電子式表示該化合物的形成過程________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存

D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng):

負極Pb+SO42--2e- =PbSO4

正極PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________________________。

(2)若在電解池C極一側(cè)滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm-3)時，

①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________ mol。

②鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。

③消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為(假設(shè)氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)。

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