下列說(shuō)法正確的是
A．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，則X、Y不可能處于同一主族
B．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來(lái)判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱
C．非金屬元素的最高化合價(jià)不超過(guò)其元素原子的最外層電子數(shù)
D．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W是短周期內(nèi)的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)W              ；
（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
（3）這四種元素組成原子個(gè)數(shù)比為：8：2：4：1的化合物，該化合物的化學(xué)式為                      。
（4）Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y元素的氫化物可以反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的的化學(xué)方程式                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為:且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是            ；
（2）若該微粒有很強(qiáng)的非金屬性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為               。
（3）若該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則x＝    　，y＝        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若aAm+ 和bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系中不正確的是           （    ）
A．離子半徑 Am+＜ Bn-B．A的質(zhì)子數(shù)比B的質(zhì)子數(shù)多(m+n)
C．原子半徑A ＜ BD．A在元素周期表中位于B的下一周期

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)均不超過(guò)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是
A．若Y(OH)n為強(qiáng)堿，則X(OH)n也一定為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則HnYOm也一定為強(qiáng)酸
C．若X元素的單質(zhì)是非金屬，則Y元素的單質(zhì)也一定是非金屬
D．若Y的最低負(fù)價(jià)為－n，則X的最低負(fù)價(jià)也一定為－n

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是
A．8 B．14C．17D．19

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。
（1）下列推斷正確的是        
① A、B、E不可能在同一主族
② A、B、C可能在同一周期
③ C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
④ C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物。
（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。則A與C元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物F的電子式為         ；C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物19.5g與足量的水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?yàn)榛瘜W(xué)的發(fā)展做出過(guò)十分重要的貢獻(xiàn)，在前人研究的基礎(chǔ)上，他于1869年提出了：
A．原子學(xué)說(shuō)B．分子學(xué)說(shuō)C．等電子體學(xué)說(shuō)D．元素周期律

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)性質(zhì)的比較, 不正確的是
A．酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
C．還原性強(qiáng)弱: F- > Cl- > I-D．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案