Question

(12分)

已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

1.請寫出B、D元素的名稱：B              ，D              

2.畫出C元素的離子結構示意圖                             

3.寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式

                                                              

4.A、B、C三種元素形成的化合物為                     ，  所含的化學鍵類型為                       

 

Answer 1

 

1.氧、鋁 

2.

3.2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

4.NaOH  離子鍵和極性鍵

解析:考查原子核外電子的排布規(guī)律和元素周期表的結構以及元素周期律的應用。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A是H。E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E是S。B與E同主族，則B是O。C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，說明一定含有鋁元素。根據(jù)原子序數(shù)大小可知D是Al，則C是Na。H、O和Na形成的化合物是NaOH，屬于離子化合物，含有離子鍵和極性鍵。